Izotopu piemēri ķīmijā ir aplūkoti attiecībā uz ūdeņradi. Šis termins attiecas uz viena ķīmiskā elementa šķirnēm, kurām ir vienāds atomu (kārtas) numurs, bet dažādi masas skaitļi. Dmitrija Ivanoviča Mendeļejeva periodiskajā sistēmā ir daudz ķīmisko elementu un diezgan daudz tādu, kuriem ir izotopi, kas atšķiras pēc masas skaita.
Svarīga informācija
Ūdeņraža izotopu piemērs norāda, ka ar atšķirīgu neitronu skaitu protijam, deiterijam un tritijam ir pilnīgi atšķirīgas ķīmiskās īpašības.
Visbiežāk izotopu apzīmē ar tā elementa simbolu, kuram tas pieder, pievienojot augšējo kreiso indeksu, kas nosaka masas skaitli. Ir atļauts arī rakstīt tā nosaukumu, pievienojot defisi ar masas numuru. Piemēram, varat redzēt šādas opcijas: radon-222, oglekļa-12.
Ņemot vērā izotopu piemērus ķīmijā, mēs atzīmējam, ka dažiem ir savi nosaukumi: tritijs,deitērijs, protijs.
Terminoloģijas iezīmes
Šis termins pirmo reizi tika piedāvāts daudzskaitlī, jo to izmantoja divu veidu atomu salīdzināšanai. Tā lietojums vienskaitlī ir ienācis praksē. Pašlaik izotopu izmantošanas piemēri no starptautisko zinātnisko organizāciju viedokļa ir vienoti lietošanā.
Atklājumu vēsture
Analizējot izotopu piemērus, nepieciešams pakavēties pie dažiem vēsturiskiem faktiem. Pirmie pierādījumi, ka vielām, kurām ir vienāda ķīmiskā izturēšanās, ir atšķirīgas fizikālās īpašības, tika iegūti, veicot pētījumu par smago elementu atomu radioaktīvām transformācijām.
Deviņpadsmitā gadsimta sākumā tika konstatēts, ka urāna atoma radioaktīvās sabrukšanas produkts ir jonijs, un radiotorijs veidojas no torija, kam ir līdzīgas ķīmiskās īpašības, bet būtiski atšķiras atomu masa un radioaktīvās sabrukšanas īpašības.
Nedaudz vēlāk tika konstatēts, ka šiem produktiem ir vienādi rentgenstaru un optiskie spektri. Vielas, kas līdzīgas ķīmiskajām īpašībām, atšķiras pēc atomu masas un dažiem fizikālajiem parametriem, sāka saukt par izotopiem (1910. gadā ierosināja Sodijs).
Izotopu piemēru var redzēt uz ūdeņraža atoma. Viņiem ir līdzīga atomu masa, un tie atšķiras ar neitronu skaitu.
Līdz 2016. gadam 3211 dažādu ķīmisku vielu izotopielementi, un aptuveni 13% no to kopējā skaita ir stabili vai gandrīz stabili, un 40% ir pārmērīgi protonu, tas ir, tie novirzās uz neitroniem (protoniem).
Interesanti, ka atklājumos šajā jomā līderi ir ASV, Vācija, Lielbritānija, Krievija, Francija. Ūdeņraža izotopu piemērs ir iekļauts skolas ķīmijas mācību programmā. Puiši analizē pamatjēdzienus: masas skaitlis, neitroni, lādiņa skaitlis, raksturojošs protijs, deitērijs, tritijs. Pateicoties radioaktīvās teorijas atklāšanai, bija iespējams izskaidrot galvenās izotopu struktūras un īpašību atšķirības, izprast to pielietošanas iespējas dažādās ķīmijas nozarēs.
