Tātad, neorganiskā ķīmija ir ķīmijas nozare, kas saistīta ar ķīmisko elementu un to savienojumu periodiskās sistēmas visu elementu reaģēšanas spēju un īpašību izpēti.
Šajā sadaļā tiek pētīti visi elementu savienojumi, izņemot organiskās vielas, kuru pamatā ir ogleklis (izņemot jebkurus vienkāršus savienojumus, kas saistīti ar neorganisko ķīmiju).
Kāda tad ir atšķirība starp neorganiskiem un organiskiem savienojumiem, kas satur oglekli? Neorganisko savienojumu ķīmija pēta elementus un to veidotās vienkāršās vai sarežģītās vielas. Tās galvenais uzdevums ir izstrādāt veidus, kā radīt jaunus tehnoloģiskus sasniegumus. Tāpat viņa nodrošina materiālu veidošanu progresīviem zinātnes sasniegumiem un visai modernitātei. 2013. gadā bija zināmi aptuveni 500 tūkstoši neorganisko vielu.
Neorganiskās ķīmijas pamatprincips ir D. I. Mendeļejeva periodiskais likums un viņa ķīmisko elementu sistēma.
Tātad, neorganisko vielu klases ir šādas: oksīdi, bāzes, skābes unsāls.
Oksīdi
Parunāsim par oksīdiem. Oksīds ir binārs savienojums, kura pirmajā vietā ir elements, bet otrajā - skābeklis. Oksīdi var būt sāli veidojoši un sāli neveidojoši. Savukārt sāli veidojošos oksīdus iedala bāziskajos, skābajos un amfotēriskajos.
Bāziskais oksīds - skābekļa binārs savienojums ar metālu, kura oksidācijas pakāpe ir I vai II. Skābie oksīdi ir bināri savienojumi ar nemetāliem un metāliem ar oksidācijas pakāpi IV-VII. Amfoteriskie oksīdi (ar mainīgām īpašībām atkarībā no apstākļiem, kādos tie atrodas) - metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi III un IV un izņēmumi - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Nodibinājumi
Tālāk ir bāzes. Formula, pirmkārt, sastāv no metāla un hidroksilgrupas - (OH). Summa ir atkarīga no metāla valences. Visinteresantākā vielu grupa ir bāzes. Formula var daudz pastāstīt par tiem.
Bāze var būt šķīstoša (sārma) un nešķīstoša.
Katra bāze atbilst noteiktam oksīdam. Oksīdu un bāzu formulas ir saistītas. Rezultātā tiek definētas šādas bāzu grupas:
- Bāzes hidroksīdi ir bāze ar formulu, kas satur metālu ar oksidācijas pakāpi +1 un +2. Tam ir galvenās īpašības.
- Skābes hidroksīdi - bāze ar formulu, kas satur metālu ar oksidācijas pakāpi +5 un +6. Šādiem oksīdiem piemīt skābas īpašības.
- Amfoteriskie hidroksīdi - bāze ar formulu, kas satur metālu ar oksidācijas pakāpi +3, +4, +2 (dažos īpašos gadījumos). Amfoteriskajiem hidroksīdiem var būt gan skābas, gan bāziskas īpašības. Tas ir atkarīgs no apstākļiem, kādos metāls atrodas.
Dažreiz ūdeni sauc par hidroksīdu. Hidroksīdus bieži sauc par amfoteriskām vai bāziskām bāzēm.
Bāzes tiek iegūtas, mijiedarbojoties metāliem no sārmu un sārmzemju grupas (IA un IIA grupas).
Nešķīstošu bāzu galvenā ķīmiskā īpašība ir sadalīšanās oksīdā un ūdenī.
Skābes
Skābes ir neorganiskās ķīmijas savienojumi, kas sastāv no ūdeņraža, kas ir pirmajā vietā, un skābes atlikuma. Atkarībā no skābekļa satura vai trūkuma skābē tā var būt skābekli saturoša un bezskābekļa. Pēc ūdeņraža atomu skaita, pirmkārt, tas var būt vienbāzisks, divbāzisks, trīsbāzisks un daudzbāzisks. Ir daudz klasifikāciju, taču šīs ir galvenās. Bāzes un skābes formulas ir saistītas. To disociācijas process ir līdzīgs, un tie satur gan spēcīgus, gan vājus elektrolītus.
Sāls
Atliek tikai sāls. Sāļi ir neorganiski savienojumi, kas, pirmkārt, sastāv no metāla un, otrkārt, no skābes atlikuma. Galvenā sāļu klasifikācija ir iedalījums vidējos, skābajos, bāziskajos un kompleksajos sāļos.
Nobeigumā jāsaka, ka neorganiskā ķīmija ir sākumpunkts šīs eksaktās zinātnes zināšanām.
