Slāpeklis, iespējams, ir visizplatītākais ķīmiskais elements visā Saules sistēmā. Precīzāk sakot, slāpeklis ir 4. vietā pēc daudzuma. Slāpeklis dabā ir inerta gāze.
Šī gāze ir bezkrāsaina, bez smaržas un ļoti grūti izšķīst ūdenī. Tomēr nitrātu sāļi mēdz ļoti labi reaģēt ar ūdeni. Slāpeklim ir mazs blīvums.
Slāpeklis ir pārsteidzošs elements. Pastāv pieņēmums, ka tas savu nosaukumu ieguvis no sengrieķu valodas, kas tulkojumā no tās nozīmē “nedzīvs, sabojāts”. Kāpēc tāda negatīva attieksme pret slāpekli? Galu galā mēs zinām, ka tas ir daļa no olb altumvielām, un bez tā ir gandrīz neiespējami elpot. Slāpeklis dabā spēlē nozīmīgu lomu. Bet atmosfērā šī gāze ir inerta. Ja to ņem tādu, kāds tas ir sākotnējā formā, tad ir iespējamas daudzas blakusparādības. Cietušais var pat nomirt no nosmakšanas. Galu galā slāpekli sauc par nedzīvu, jo tas neatbalsta degšanu vai elpošanu.
Normālos apstākļos šāda gāze reaģē tikai ar litiju, veidojot tādu savienojumu kā litija nitrīds Li3N. Kā redzam, slāpekļa oksidācijas pakāpe tādāssavienojums ir -3. Protams, slāpeklis reaģē arī ar citiem metāliem un vielām, bet tikai sildot vai izmantojot dažādus katalizatorus. Starp citu, -3 ir zemākais slāpekļa oksidācijas līmenis, jo ir nepieciešami tikai 3 elektroni, lai pilnībā aizpildītu ārējo enerģijas līmeni.
Šim rādītājam ir dažādas nozīmes. Katram slāpekļa oksidācijas stāvoklim ir savs savienojums. Labāk vienkārši atcerēties šādus savienojumus.
Tātad, oksidācijas pakāpe -3 var būt nitrīdos. Slāpekļa oksidācijas pakāpe amonjakā arī ir -3, lai cik paradoksāli tas arī neizklausītos. Amonjaks ir bezkrāsaina gāze ar ļoti asu smaku. Atcerieties amonjaku. Tas satur arī NH3 amonjaku. Tiek ražotas pat zāles, kas satur amonjaku. Tie galvenokārt ir indicēti ģībonim, reiboņiem, smagai alkohola intoksikācijai. Asa smaka ātri vien atpazīst upuri. Nav brīnums, jo viņš ir gatavs uz visu, ja vien šo "smirdīgo" no viņa noņemtu.
Reti ir slāpekļa oksidācijas stāvokļi, piemēram, -1 un -2. Pirmais ir atrodams tā sauktajos pernitrīdos, starp kuriem ir īpaši vērts atzīmēt N2H2. Pēdējais oksidācijas stāvoklis rodas NH2OH savienojumā. Šāda sarežģīta viela ir ļoti vāja nestabila bāze. Galvenokārt izmanto organiskajā sintēzē.
Pāriesim pie augstākām slāpekļa oksidācijas pakāpēm, kuru arī ir ļoti daudz. Slāpekļa oksidācijas pakāpe +1 rodas savienojumā, piemēram, smieklu gāzē (N2O). Ar nelielu daudzumu šādas gāzes praktiski nekādas blakusparādības netiek novērotas. Bieži vien to lieto mazās devās anestēzijai. Tomēr, ja šo gāzi ieelpo pietiekami ilgi, ir iespējama nosmakšanas izraisīta nāve.
Oksidācijas pakāpe +2 ir atrodama savienojumā NO. Oksidācijas pakāpe +3 ir N2O3 oksīdā. Oksidācijas pakāpe +4 ir NO2 oksīdā. Šai gāzei ir sarkanbrūns nokrāsa un asa smaka. Tas ir skābs oksīds.
+5 - slāpekļa augstākais oksidācijas līmenis. Sastopams slāpekļskābē un visos nitrātu sāļos.
