Pašlaik zinātnei ir zināmi tūkstošiem dažādu savienojumu. Ir absolūti neiespējami atcerēties to visu formulas, nosaukumus un vēl jo vairāk īpašības. Zinātnieki gadsimtiem ilgi ir meklējuši veidus, kā ērtāk klasificēt ķīmiskos savienojumus. Viņi šajā jomā ir guvuši lielus panākumus. Apsveriet vienkāršu un sarežģītu ķīmijas vielu klasifikāciju, kā arī sniedziet tām īsu aprakstu.
Vienkāršu un sarežģītu savienojumu klasifikācija
Visas ķīmiskās vielas ir sadalītas divās lielās grupās: vienkāršās un sarežģītas. Vienkāršas vielas ir tās vielas, kuru molekulas satur tikai viena elementa atomus. Kompleksās vielas ir savienojumi, kas jau sastāv no vairākiem dažādiem elementiem. Abas grupas savukārt ir sadalītas apakšgrupās ar līdzīgu struktūru un īpašībām.
| Vienkārša viela | Sarežģīta viela | ||||||
| Metāls | Nemetāls | Amfigēns | Airogens | Oksīdi | Nodibinājumi | Skābes | Sāls |
Vienkāršas vielas
Kā minēts iepriekš, vienkāršas vielas tiek veidotas no viena periodiskās sistēmas elementa atomiem, tāpēc to nosaukumi sakrīt ar šo tabulas ķīmisko elementu nosaukumiem. Lai nesajauktu "ķīmiskā elementa" un "vienkāršas vielas" definīcijas, jāsaprot, ka pirmajā gadījumā elements tiek uzskatīts par vielas sastāvdaļu, bet otrajā - kā pati viela, kurai ir savas īpašības. Piemēram, ir ūdens skābeklis kā elements, kas nonāk vielā, un ir skābeklis kā viela, kurai ir savas īpašības, piemēram, nav smaržas un krāsas.
Īss vienkāršu vielu raksturojums
Apskatīsim sīkāk katru vienkāršo vielu apakšgrupu. Ir četri no tiem:
- Metāli jeb metālu savienojumi ir D. I. Mendeļejeva periodiskās tabulas 1.-3. grupas (izņemot boru) elementi, sekundāro apakšgrupu elementi, oktinoīdi un lantonoīdi. Visi metāli ir kaļami, un tiem ir metālisks spīdums, siltuma un elektriskā vadītspēja.
- Nemetāli jeb nemetāliskie savienojumi ietver visus 8.–6. grupas elementus (izņemot poloniju), kā arī fosforu, arsēnu, oglekli (no 5. grupas), silīciju, oglekli (no 4. grupas) un boru (no 3.).
- Amfigēni jeb amfoteriskie savienojumi ir savienojumi, kas spēj izpaust pirmo divu iepriekš aprakstīto apakšgrupu īpašības. Piemēram, cinks, alumīnijs un tā tālāk.
- Cēlgāzēs (inertās) ietilpst 8. grupas elementi: radons, kseons, kriptons, argons, neons, hēlijs. Tie visi ir neaktīvi.
Sarežģītu vielu klases
Lai labāk izprastu atšķirības starp vienkāršām un sarežģītām vielām, mēs aprakstīsim katru sarežģīto vielu apakšgrupu, pierādot to piederību šai ķīmisko savienojumu grupai, tas ir, nosauksim tos vairākus dažādos elementus, kas, ir daļa no šīs grupas savienojumiem, padariet tos sarežģītus.
- Oksīdi ir vielas, kas satur divus elementus, no kuriem viens ir skābeklis. Tāpēc tās ir sarežģītas vielas. Oksīdi ir: bāziski, skābi, amfoteriski, bināri un sāli neveidojoši (piemēram, CO, NO, N2O un tā tālāk).
- Bāzes jeb hidroksīdi ietver vielas, kurām ir OH grupa (šī ir hidroksilgrupa). Tas nozīmē, ka to savienojumos ir kāds elements (galvenokārt metāli) + hidroksogrupa, kas sastāv no ūdeņraža un skābekļa. Tādējādi hidroksīdu sastāvā ir trīs elementi, un šī ir sarežģīta viela. Tie ir: amfoteriski, bāziski un skābi.
- Skābes ir vielas, kurās ūdeņraža joni ir katjoni. Skābju negatīvos jonus vai anjonus sauc par skābes atlikumiem. Izrādās, ka skābju sastāvā var būt skābeklis, ūdeņradis un vēl viens elements (galvenokārt nemetāls). Līdz ar to šīs vielas ir arī sarežģītas. Skābes var būt piesātinātas ar skābekli vai bezskābekļa, vienbāziskas vai divbāziskas vai trīsbāziskas, vājas vai spēcīgas.
- Un visbeidzot, sāļi ir savienojumi, kas sastāv no metāla katjona un skābes atlikuma anjona. Protams, un šī ir sarežģīta viela. Sāļi ir: skābie, vidējie, pamata, jauktie un dubultie.
