Ķīmiskās reakcijas procesā teorētiski plānotais ne vienmēr tiek iegūts, vismaz kvantitatīvi. Parasti tas ir saistīts ar sarežģītiem reakcijas apstākļiem - neideālu temperatūru, nepietiekamu kontaktu ar katalizatoru un vienkārši reaģentu ķīmisko piemaisījumu. Šajā gadījumā ķīmiķi izmanto frāzi "ražas masas daļa".
Šis jēdziens ietver konkrētu vērtību - praktiski iegūtā procentuālo daļu attiecībā pret to, ko vajadzēja iegūt ķīmiski. Apzīmē ar burtu "omega". Šī vērtība ir jāņem vērā, bieži vien skolēni aizmirst pārrēķināt nelielu procentu. Īpaši vilšanās ir dažāda veida pārbaudēs - domu gājiens ir pareizs, un standarta eksāmens ļautu saskaitīt lielāko daļu uzdevuma punktu skaitu - un pārbaudē tie "noķer" uz šādiem niekiem. Viņi pat sniedz atbildes variantus, ņemot vērā šādu kļūdu. To ir viegli pieķert. Tāpēc pirms problēmas risināšanas pārbaudiet, vai ir parametrs “izvades masas daļa”.
Šķiet, ir arī citiskaņas jēdzieni. Pats termins "masas daļa" var tikt apvienots ar citiem terminiem. Un tad izrādās, piemēram, vielas proporcija rūdā. Tas ir, jums ir materiāla gabals, kurā var reaģēt tikai noteikta daļa. Un tas ir jāņem vērā aprēķinos, pretējā gadījumā jūs riskējat iekrist slazdā, tāpat kā ar jēdzienu "izlaides masas daļa". Arī nozvejas veiksmīgi un daudz. Uzmanieties!
Vai stāvoklī esošā savienojumā ir elementa masas daļa? Tas nozīmē, ka tā atomi veido noteiktu masas procentu vielā. Principā ķīmiķiem un sarežģītu risinājumu cienītājiem masas daļa var būt noderīga aprēķiniem, izmantojot reakciju vienādojumus. Šai informācijai var būt arī praktiska vērtība, ja nepieciešams noteikt vielas formulu. Vienkārši esiet uzmanīgi - ir izomērvielas un vielas ar līdzīgu proporcionālu formulu. Lai noteiktu precīzu formulu, jums būs nepieciešamas ķīmiskas reakcijas. Bet šī nav skolas pakāpe, bet gan ķīmijas olimpiāde.
Reāli parasti visi uzdevumi ir daudz vienkāršāki, skolēnus pārbauda uz elementāras formulas zināšanām un prasmi veikt vienkāršas matemātiskas darbības, neaizmirstot par atomu skaitu vienā molekulā. Kā aprēķina elementa masas daļu? Izmantojot tabulu, atrodiet meklētā elementa atommasu, reizinot ar precīzu atomu skaitu molekulā. Šis ir skaitītājs. Un saucējā jāiekļauj visas formulas vielas vienības molekulmasa, tas ir, jūsu elements ar nepieciešamajiem faktoriem un visas pārējās elementu masas, kas reizinātas ar to skaitu molekulā. Piemēram, ūdens molekulas molekulmasa ir 16(skābeklis), pievieno divus ūdeņraža atomus (1+1). Kopā 18. Ūdeņraža elementa masas daļa ir vienkārši: dala 2 ar 18. Ja nepieciešams, reizina ar simts procentiem, bet vienības daļās arī tas ir iespējams. Pēc analoģijas dariet to sarežģītākās formulās, ja ir trīs vai vairāk elementi.
Masas daļa kā jēdziens tiek izmantots arī risinājumiem. Skaitītājs ir šķīduma masa, saucējs ir šķīdinātāja masa plus šķīduma masa.
Ja būsi uzmanīgs un sapratīsi katru no iespējamajiem gadījumiem, elementāri nepieķersies. Un nebūs kauns arī zemā rezultāta dēļ, kad it kā viss ir izšķirts, bet rezultāts nav iepriecinošs. Vienkārši paturiet prātā šos terminus. Apgūstiet un praktizējiet konkrētus uzdevumus. Tiklīdz jūs to sapratīsit, visas nepatikšanas paliks pagātnē.
