Molekulu masas, tāpat kā atomu masas, ir ļoti mazas. Tāpēc to aprēķināšanai tiek izmantots salīdzinājums ar atomu masas vienību. Savienojuma relatīvā molekulmasa ir fizikāls lielums, kas ir vienāds ar savienojuma molekulas masas attiecību pret 1/12 oglekļa atoma. Šis indikators norāda, cik reižu visas molekulas svars pārsniedz 1/12 no oglekļa elementārdaļiņas svara un, tāpat kā jebkurai relatīvai vērtībai, tam nav dimensijas, un to apzīmē ar simbolu Mr.
Mr(savienojumi)=m(savienojumu molekulas) / 1/12 m(C). Tomēr praksē šīs vērtības aprēķināšanai tiek izmantota cita shēma. Saskaņā ar to relatīvā molekulmasa ir vienāda ar visu ķīmisko elementu, kas veido doto savienojumu, relatīvo atomu masu (Ar) kopējo vērtību, ņemot vērā katra elementa elementārdaļiņu skaitu, t.i. shematiski var uzrakstīt šādi:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Lai pareizi noteiktu šo vērtību, jums ir:
- zināt vielas ķīmisko formulu;
- pareizi nosakiet Ar D. I. Mendeļejeva tabulā (tātad, ja skaitlis aiz komata ir vienāds ar vai lielāks par 5, tad, noapaļojot līdz veselam skaitlim, tiek pievienots viens: piemēram, Ar (Li)=6, 941, aprēķināšanai izmantojiet veselu skaitli, kas ir 7, un, ja skaitlis ir mazāks par 5, atstājiet to tādu, kāds tas ir: Ar (K)=39, 098, t.i., ņemiet 39).
- aprēķinot Mr, neaizmirstiet ņemt vērā atomu skaitu, t.i. savienojuma formulas elementu indeksi.
Relatīvā molekulmasa, kuras formula shematiski parādīta iepriekš, attiecas uz sarežģītiem savienojumiem. Jo, lai aprēķinātu šo vērtību vienkāršai vielai, pietiek noteikt tikai relatīvo atommasu saskaņā ar periodisko tabulu un, ja nepieciešams, reizināt ar elementārdaļiņu skaitu. Piemēram: kungs(P)=Ar (P)=31 un kungs (N2)=2 Ar (N)=214=18.
Apskatīsim vēl vienu piemēru un noskaidrosim, kāda ir ūdens – kompleksās vielas – relatīvā molekulmasa. Šīs vielas empīriskā formula ir H2O, t.i. tas sastāv no 2 ūdeņraža atomiem un 1 skābekļa atoma. Tāpēc risinājuma ieraksts izskatās šādi:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Var saīsināt, izlaižot burtisko izteiksmi. Šis skaitlis parāda, ka Mr ir 18 reizes lielāks par 1/12 no oglekļa elementārdaļiņas masas. Līdzīgi tiek noteikta jebkura ķīmiskā savienojuma relatīvā molekulmasa, ja ir zināma tā empīriskā formula. Bet arī, izmantojot šo vērtību, ir iespējams atjaunot nezināmu vielu kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, noteikt atsevišķu nuklīdu saturu. Praksē vielas Mr noteikšanai izmanto fizikālās un ķīmiskās metodes, piemēram, destilāciju, masas spektrometriju, gāzu hromatogrāfiju utt. Lai noteiktu šo rādītāju polimēriem, tiek izmantotas metodes, kuru pamatā ir šķīdumu koligatīvās īpašības (tās nosaka dubultsaišu skaitu, funkcionālo grupu, viskozitāti, spēju izkliedēt gaismu).
Tādējādi relatīvā molekulmasa ir raksturīga katrai vielai un būs tai individuāla. Šo vērtību nosaka gan vienkāršiem, gan sarežģītiem savienojumiem, neorganiskiem un organiskiem. Tā veiktspēja ir īpaši svarīga polimēru izpētē un sintēzē, kuru īpašības būs atkarīgas no molekulmasas indeksa.
