Nokrišņi ir cietas vielas radīšana no šķīduma. Sākotnēji reakcija notiek šķidrā stāvoklī, pēc tam veidojas noteikta viela, ko sauc par "nogulsnēm". Ķīmiskajai sastāvdaļai, kas izraisa tā veidošanos, ir tāds zinātnisks termins kā "izgulsnētājs". Ja nav pietiekami daudz gravitācijas (nosēdināšanas), lai savienotu cietās daļiņas, nogulsnes paliek suspensijā.
Pēc nostādināšanas, īpaši izmantojot kompakto centrifūgu, nostādināšanu var saukt par "granulu". To var izmantot kā mediju. Šķidrumu, kas paliek virs cietās vielas bez nokrišņiem, sauc par "supernatantu". Nokrišņi ir pulveri, kas iegūti no atlikušajiem akmeņiem. Tie vēsturiski ir bijuši pazīstami arī kā "ziedi". Kad cieta viela parādās ķīmiski apstrādātu celulozes šķiedru veidā, šo procesu bieži sauc par reģenerāciju.
Elementa šķīdība
Dažreiz nogulšņu veidošanās liecina par ķīmiskas reakcijas rašanos. Janogulsnes no sudraba nitrāta šķīdumiem ielej nātrija hlorīda šķidrumā, pēc tam notiek ķīmiska atstarošana, no dārgmetāla veidojoties b altām nogulsnēm. Šķidram kālija jodīdam reaģējot ar svina(II) nitrātu, veidojas dzeltenas svina(II) jodīda nogulsnes.
Nokrišņi var rasties, ja savienojuma koncentrācija pārsniedz tā šķīdību (piemēram, sajaucot dažādas sastāvdaļas vai mainot to temperatūru). Pilnīgi nokrišņi ātri var rasties tikai no pārsātināta šķīduma.
Cietās vielās process notiek, kad viena produkta koncentrācija pārsniedz šķīdības robežu citā saimniekķermenī. Piemēram, straujas dzesēšanas vai jonu implantācijas dēļ temperatūra ir pietiekami augsta, lai difūzija varētu izraisīt vielu atdalīšanos un nogulšņu veidošanos. Nanoklasteru sintēzei parasti izmanto kopējo cietvielu nogulsnēšanos.
Šķidruma pārsātinājums
Svarīgs solis nokrišņu veidošanās procesā ir kodola veidošanās sākums. Hipotētiskas cietās daļiņas izveide ietver saskarnes veidošanos, kas, protams, prasa zināmu enerģiju, pamatojoties uz gan cietās vielas, gan šķīduma relatīvo virsmas kustību. Ja nav pieejama piemērota kodola struktūra, notiek pārsātinājums.
Nokrišņu piemērs: varš no stieples, ko sudrabs izspiež metāla nitrāta šķīdumā, kurā to iemērc. Protams, pēc šiem eksperimentiem cietais materiāls izgulsnējas. Pigmentu ražošanai var izmantot nokrišņu reakcijas. Un arī noņemtsāļi no ūdens tā apstrādes laikā un klasiskajā kvalitatīvajā neorganiskajā analīzē. Šādi tiek nogulsnēts varš.
Porfirīna kristāli
Nokrišņi ir noderīgi arī reakcijas produktu izolācijas laikā, kad notiek apstrāde. Ideālā gadījumā šīs vielas nešķīst reakcijas komponentā.
Tādējādi cietā viela veidojoties izgulsnējas, vēlams radot tīrus kristālus. Piemērs tam ir porfirīnu sintēze verdošā propionskābē. Kad reakcijas maisījumu atdzesē līdz istabas temperatūrai, šī komponenta kristāli nokrīt trauka apakšā.
Nokrišņi var rasties arī tad, ja tiek pievienots pretšķīdinātājs, kas krasi samazina absolūto ūdens saturu vēlamajā produktā. Pēc tam cieto vielu var viegli atdalīt, filtrējot, dekantējot vai centrifugējot. Piemērs ir hroma hlorīda tetrafenilporfirīna sintēze: DMF reakcijas šķīdumam pievieno ūdeni un produkts nogulsnējas. Nokrišņi ir noderīgi arī visu komponentu attīrīšanā: neapstrādātais bdim-cl pilnībā sadalās acetonitrilā un tiek izmests etilacetātā, kur tas izgulsnējas. Vēl viens svarīgs pretšķīdinātāja pielietojums ir etanola izgulsnēšana no DNS.
Metalurģijā cieta šķīduma nogulsnēšana ir arī noderīgs sakausējumu sacietēšanas veids. Šis sabrukšanas process ir pazīstams kā cietās sastāvdaļas sacietēšana.
Attēlošana, izmantojot ķīmiskos vienādojumus
Izgulsnēšanas reakcijas piemērs: sudraba nitrāta ūdens (AgNO 3)pievieno šķīdumam, kas satur kālija hlorīdu (KCl), tiek novērota b altas cietas vielas sadalīšanās, bet jau sudraba (AgCl).
Viņš savukārt veidoja tērauda detaļu, kas tiek novērota kā nogulsnes.
Šo nokrišņu reakciju var uzrakstīt, akcentējot disociētās molekulas kombinētajā šķīdumā. To sauc par jonu vienādojumu.
Pēdējais veids, kā radīt šādu reakciju, ir pazīstams kā tīra savienošana.
Dažādu krāsu nokrišņi
Zaļi un sarkanbrūni plankumi uz kaļķakmens serdes parauga atbilst Fe 2+ un Fe 3+ oksīdu un hidroksīdu cietajām vielām.
Daudzi savienojumi, kas satur metālu jonus, rada nogulsnes ar raksturīgām krāsām. Zemāk ir tipiski toņi dažādiem metāla nosēdumiem. Tomēr daudzi no šiem savienojumiem var radīt krāsas, kas ļoti atšķiras no uzskaitītajām.
Citas asociācijas parasti veido b altas nogulsnes.
Anjonu un katjonu analīze
Nokrišņi ir noderīgi, lai noteiktu katjona veidu sālī. Lai to izdarītu, sārms vispirms reaģē ar nezināmu komponentu, veidojot cietu vielu. Tā ir dotā sāls hidroksīda nogulsnēšanās. Lai identificētu katjonu, atzīmējiet nogulšņu krāsu un to šķīdību pārpalikumā. Līdzīgus procesus bieži izmanto secīgi, piemēram, bārija nitrāta maisījums reaģēs ar sulfāta joniem, veidojot cietas bārija sulfāta nogulsnes, kas norāda uz iespējamību, ka otrās vielas ir sastopamas daudz.
Gremošanas process
Nogulsnes noveco, kad jaunizveidotā sastāvdaļa paliek šķīdumā, no kura tas izgulsnējas, parasti augstākā temperatūrā. Tā rezultātā veidojas tīrākas un rupjākas daļiņu nogulsnes. Fizikāli ķīmisko procesu, kas ir gremošanas pamatā, sauc par Ostvalda nobriešanu. Šeit ir olb altumvielu nogulsnēšanās piemērs.
Šī reakcija notiek, kad katjoni un anjoni hidrofīta šķīdumā apvienojas, veidojot nešķīstošu heteropolāru cietu vielu, ko sauc par nogulsnēm. To, vai šāda reakcija notiek, var noskaidrot, piemērojot ūdens satura principus vispārējām molekulārajām cietajām vielām. Tā kā ne visas ūdens reakcijas veido nogulsnes, pirms produktu stāvokļa noteikšanas un kopējā jonu vienādojuma rakstīšanas ir jāiepazīstas ar šķīdības noteikumiem. Spēja paredzēt šīs reakcijas ļauj zinātniekiem noteikt, kuri joni atrodas šķīdumā. Tas arī palīdz rūpnieciskajiem uzņēmumiem veidot ķīmiskas vielas, ekstrahējot komponentus no šīm reakcijām.
Dažādu nokrišņu īpašības
Tās ir nešķīstošas jonu reakcijas cietvielas, kas veidojas, dažiem katjoniem un anjoniem apvienojoties ūdens šķīdumā. Dūņu veidošanos noteicošie faktori var būt dažādi. Dažas reakcijas ir atkarīgas no temperatūras, piemēram, buferšķīdumiem izmantotie šķīdumi, savukārt citas ir saistītas tikai ar šķīduma koncentrāciju. Cietās vielas, kas veidojas nokrišņu reakcijās, ir kristāliskas sastāvdaļas unvar tikt suspendēts visā šķidrumā vai nokrist šķīduma apakšā. Atlikušo ūdeni sauc par supernatantu. Abus konsistences elementus (nogulsnes un supernatantu) var atdalīt ar dažādām metodēm, piemēram, filtrēšanu, ultracentrifugēšanu vai dekantēšanu.
Nokrišņu un dubultās nomaiņas mijiedarbība
Lai piemērotu šķīdības likumus, ir jāsaprot, kā joni reaģē. Lielākā daļa nokrišņu mijiedarbības ir vienas vai dubultas pārvietošanas process. Pirmā iespēja rodas, kad divi jonu reaģenti atdalās un saistās ar citas vielas attiecīgo anjonu vai katjonu. Molekulas viena otru aizstāj, pamatojoties uz to lādiņiem, kā katjonu vai anjonu. To var uzskatīt par "partneru maiņu". Tas ir, katrs no diviem reaģentiem "zaudē" savu kompanjonu un veido saiti ar otru, piemēram, notiek ķīmiska nogulsnēšanās ar sērūdeņradi.
Divkāršās aizstāšanas reakcija ir īpaši klasificēta kā sacietēšanas process, ja attiecīgais ķīmiskais vienādojums notiek ūdens šķīdumā un viens no iegūtajiem produktiem ir nešķīstošs. Šāda procesa piemērs ir parādīts zemāk.
Abi reaģenti ir ūdens, un viens produkts ir ciets. Tā kā visas sastāvdaļas ir jonas un šķidras, tās sadalās un tāpēc var pilnībā izšķīst viena otrā. Tomēr ir seši ūdeņainības principi, kas tiek izmantoti, lai prognozētu, kuras molekulas ir nešķīstošas, ja tās nogulsnējas ūdenī. Šie joni kopumā veido cietas nogulsnesmaisījumi.
Šķīdības noteikumi, norēķinu likme
Vai nokrišņu reakciju nosaka vielu ūdens satura noteikums? Faktiski visi šie likumi un minējumi sniedz vadlīnijas, kas nosaka, kuri joni veido cietas vielas un kuri ūdens šķīdumā paliek sākotnējā molekulārajā formā. Noteikumi jāievēro no augšas uz leju. Tas nozīmē, ka, ja kaut kas nav izšķirams (vai izlemjams) jau pirmā postulāta dēļ, tam ir prioritāte pār tālāk norādītajām norādēm ar augstāku numuru.
Bromīdi, hlorīdi un jodīdi ir šķīstoši.
Sāļus, kas satur sudraba, svina un dzīvsudraba nogulsnes, nevar pilnībā sajaukt.
Ja noteikumi nosaka, ka molekula ir šķīstoša, tad tā paliek ūdens formā. Bet, ja sastāvdaļa ir nesajaucama saskaņā ar iepriekš aprakstītajiem likumiem un postulātiem, tad tā veido cietu vielu ar priekšmetu vai šķidrumu no cita reaģenta. Ja tiek parādīts, ka visi joni jebkurā reakcijā ir šķīstoši, tad izgulsnēšanās process nenotiek.
Tīri jonu vienādojumi
Lai saprastu šī jēdziena definīciju, ir jāatceras dubultās aizstāšanas reakcijas likums, kas tika dots iepriekš. Tā kā šis konkrētais maisījums ir nogulsnēšanas metode, vielas stāvokļus var piešķirt katram mainīgo pārim.
Pirmais solis, lai uzrakstītu tīru jonu vienādojumu, ir šķīstošo (ūdenī saturošo) reaģentu un produktu atdalīšana attiecīgajoskatjoni un anjoni. Nogulsnes ūdenī nešķīst, tāpēc cietām vielām nevajadzētu atdalīties. Rezultātā iegūtā kārtula izskatās šādi.
Iepriekš redzamajā vienādojumā A+ un D - joni atrodas abās formulas pusēs. Tās sauc arī par skatītāju molekulām, jo tās paliek nemainīgas visā reakcijas laikā. Jo tie ir tie, kas iet cauri vienādojumam nemainīgi. Tas ir, tos var izslēgt, lai parādītu nevainojamas molekulas formulu.
Tīrais jonu vienādojums parāda tikai nokrišņu reakciju. Un tīkla molekulārajai formulai obligāti jābūt līdzsvarotai no abām pusēm ne tikai no elementu atomu viedokļa, bet arī tad, ja mēs tos aplūkojam no elektriskā lādiņa puses. Nokrišņu reakcijas parasti attēlo tikai jonu vienādojumi. Ja visi produkti ir ūdens, tīro molekulāro formulu nevar uzrakstīt. Un tas notiek tāpēc, ka visi joni tiek izslēgti kā skatītāja produkti. Tāpēc nokrišņu reakcija dabiski nenotiek.
Lietojumprogrammas un piemēri
Nokrišņu reakcijas ir noderīgas, lai noteiktu, vai šķīdumā ir pareizais elements. Ja veidojas nogulsnes, piemēram, ķīmiskai vielai reaģējot ar svinu, šī komponenta klātbūtni ūdens avotos var pārbaudīt, pievienojot ķīmisko vielu un uzraugot nogulšņu veidošanos. Turklāt sedimentācijas atspoguļojumu var izmantot, lai no jūras iegūtu tādus elementus kā magnijsūdens. Nokrišņu reakcijas pat notiek cilvēkiem starp antivielām un antigēniem. Tomēr vidi, kurā tas notiek, zinātnieki visā pasaulē joprojām pēta.
Pirmais piemērs
Ir jāpabeidz dubultās aizstāšanas reakcija un pēc tam jāsamazina līdz tīram jonu vienādojumam.
Pirmkārt, ir nepieciešams paredzēt šīs reakcijas galaproduktus, izmantojot zināšanas par dubultās aizstāšanas procesu. Lai to izdarītu, atcerieties, ka katjoni un anjoni "maina partnerus".
Otrkārt, ir vērts sadalīt reaģentus to pilnvērtīgajās jonu formās, jo tie pastāv ūdens šķīdumā. Un neaizmirstiet līdzsvarot gan elektrisko lādiņu, gan kopējo atomu skaitu.
Visbeidzot, jāiekļauj visi skatītāju joni (tās pašas molekulas, kas sastopamas abās formulas pusēs un nav mainījušās). Šajā gadījumā tās ir tādas vielas kā nātrijs un hlors. Galīgais jonu vienādojums izskatās šādi.
Ir arī jāpabeidz dubultās aizstāšanas reakcija un pēc tam vēlreiz noteikti jāsamazina līdz tīro jonu vienādojumam.
Vispārīga problēmu risināšana
Paredzamie šīs reakcijas produkti ir CoSO4 un NCL saskaņā ar šķīdības noteikumiem, COSO4 pilnībā sadalās, jo 4. punktā teikts, ka sulfāti (SO2–4) nenosēžas ūdenī. Tāpat ir jāatrod, ka NCL komponents ir izšķirams, pamatojoties uz 1. un 3. postulātu (kā pierādījumu var minēt tikai pirmo fragmentu). Pēc līdzsvarošanas iegūtajam vienādojumam ir šāda forma.
Nākamajā darbībā ir vērts atdalīt visas sastāvdaļas to jonu formās, jo tās pastāvēs ūdens šķīdumā. Un arī, lai līdzsvarotu lādiņu un atomus. Pēc tam atceliet visus skatītāju jonus (tos, kas parādās kā komponenti abās vienādojuma pusēs).
Bez nokrišņu reakcijas
Šis konkrētais piemērs ir svarīgs, jo visi reaģenti un produkti ir ūdens, kas nozīmē, ka tie ir izslēgti no tīro jonu vienādojuma. Nav cietu nokrišņu. Tāpēc nokrišņu reakcija nenotiek.
Ir nepieciešams uzrakstīt kopējo jonu vienādojumu potenciāli dubultās pārvietošanās reakcijām. Noteikti iekļaujiet šķīdumā vielas stāvokli, jo tas palīdzēs sasniegt līdzsvaru kopējā formulā.
Risinājumi
1. Neatkarīgi no agregātstāvokļa šīs reakcijas produkti ir Fe(OH)3 un NO3. Šķīdības noteikumi paredz, ka NO3 šķidrumā pilnībā sadalās, jo to dara visi nitrāti (tas pierāda otro punktu). Taču Fe(OH)3 ir nešķīstošs, jo hidroksīda jonu izgulsnēšanai vienmēr ir šāda forma (kā pierādījumu var norādīt sesto postulātu) un Fe nav viens no katjoniem, kas noved pie komponenta izslēgšanas. Pēc disociācijas vienādojums izskatās šādi:
2. Dubultās aizvietošanas reakcijas rezultātā produkti ir Al, CL3 un Ba, SO4, AlCL3 ir šķīstošs, jo satur hlorīdu (3. noteikums). Tomēr B a S O4 nesadalās šķidrumā, jo sastāvdaļa satur sulfātu. Bet B 2 + jons padara to arī nešķīstošu, jo tas irviens no katjoniem, kas rada izņēmumu no ceturtā noteikuma.
Tā izskatās galīgais vienādojums pēc līdzsvarošanas. Un, kad skatītāju joni tiek noņemti, tiek iegūta šāda tīkla formula.
3. No dubultās aizvietošanas reakcijas veidojas HNO3 produkti, kā arī ZnI2. Saskaņā ar noteikumiem HNO3 sadalās, jo satur nitrātus (otrais postulāts). Un arī Zn I2 šķīst, jo jodīdi ir vienādi (3. punkts). Tas nozīmē, ka abi produkti ir ūdenī (tas ir, tie sadalās jebkurā šķidrumā), un tādējādi nenotiek nokrišņu reakcija.
4. Šīs dubultās aizstāšanas atspoguļojuma produkti ir C a3(PO4)2 un N CL. 1. noteikums nosaka, ka N CL ir šķīstošs, un saskaņā ar sesto postulātu C a3(PO4)2 nesadalās.
Tā izskatīsies jonu vienādojums, kad reakcija būs pabeigta. Un pēc nokrišņu likvidēšanas tiek iegūta šī formula.
5. Pirmais šīs reakcijas produkts PbSO4 ir šķīstošs saskaņā ar ceturto noteikumu, jo tas ir sulfāts. Arī otrs produkts KNO3 sadalās šķidrumā, jo satur nitrātus (otrais postulāts). Tāpēc nokrišņu reakcija nenotiek.
Ķīmiskais process
Šī darbība, kas atdala cietu vielu nokrišņu laikā no šķīdumiem, notiek, vai nu pārvēršot komponentu nesadalošā formā, vai mainot šķidruma sastāvu tā, laisamazināt tajā esošās preces kvalitāti. Atšķirība starp nokrišņiem un kristalizāciju lielā mērā ir saistīta ar to, vai uzsvars tiek likts uz procesu, kura rezultātā tiek samazināta šķīdība, vai arī tas, kā tiek sakārtota cietās vielas struktūra.
Dažos gadījumos, lai noņemtu troksni no maisījuma, var izmantot selektīvus nokrišņus. Šķīdumam pievieno ķīmisko reaģentu, un tas selektīvi reaģē ar traucējumiem, veidojot nogulsnes. Pēc tam to var fiziski atdalīt no maisījuma.
Nogulsnes bieži izmanto, lai noņemtu metālu jonus no ūdens šķīdumiem: sudraba jonus, kas atrodas šķidrā sāls komponentā, piemēram, sudraba nitrātā, kas tiek izgulsnēts, pievienojot hlora molekulas, ja tiek izmantots, piemēram, nātrijs. Pirmā un otrā komponenta joni apvienojas, veidojot sudraba hlorīdu, savienojumu, kas nešķīst ūdenī. Līdzīgi bārija molekulas tiek pārveidotas, kad kalciju izgulsnē oksalāts. Ir izstrādātas shēmas metālu jonu maisījumu analīzei, secīgi izmantojot reaģentus, kas izgulsnē noteiktas vielas vai ar tām saistītās grupas.
Daudzos gadījumos var izvēlēties jebkuru nosacījumu, kurā viela izgulsnējas ļoti tīrā un viegli atdalāmā veidā. Šādu nogulšņu izolēšana un to masas noteikšana ir precīzas nogulsnēšanas metodes, dažādu savienojumu daudzuma atrašana.
Mēģinot atdalīt cietu vielu no šķīduma, kas satur vairākas sastāvdaļas, kristālos bieži tiek iekļautas nevēlamas sastāvdaļas, samazinot to daudzumu.tīrību un pasliktina analīzes precizitāti. Šādu piesārņojumu var samazināt, darbojoties ar atšķaidītiem šķīdumiem un lēnām pievienojot izgulsnēšanas līdzekli. Efektīvu metodi sauc par viendabīgu nogulsnēšanu, kurā to sintezē šķīdumā, nevis pievieno mehāniski. Sarežģītos gadījumos var būt nepieciešams piesārņotās nogulsnes izolēt, atkārtoti izšķīdināt un arī nogulsnēt. Lielākā daļa traucējošo vielu tiek noņemtas sākotnējā komponentā, un otrais mēģinājums tiek veikts, ja to nav.
Turklāt reakcijas nosaukumu dod cietā sastāvdaļa, kas veidojas nokrišņu reakcijas rezultātā.
Lai ietekmētu vielu sadalīšanos savienojumā, ir nepieciešamas nogulsnes, lai veidotos nešķīstošs savienojums, ko rada divu sāļu mijiedarbība vai temperatūras izmaiņas.
Šis jonu nogulsnēšanās var norādīt, ka ir notikusi ķīmiska reakcija, taču tā var notikt arī tad, ja izšķīdušās vielas koncentrācija pārsniedz tās kopējās sabrukšanas daļu. Darbība notiek pirms notikuma, ko sauc par nukleāciju. Kad mazas nešķīstošās daļiņas agregējas viena ar otru vai veido augšējo saskarni ar virsmu, piemēram, konteinera sienu vai sēklu kristālu.
Galvenie atklājumi: nokrišņi ķīmijā
Šajā zinātnē šis komponents ir gan darbības vārds, gan lietvārds. Nokrišņi ir kāda nešķīstoša savienojuma veidošanās, vai nu samazinot kombinācijas pilnīgu sadalīšanos, vai arī divu sāls komponentu mijiedarbības rezultātā.
Cietais darbojassvarīga funkcija. Tā kā tas veidojas nokrišņu reakcijas rezultātā un tiek saukts par nogulsnēm. Cieto vielu izmanto sāļu attīrīšanai, noņemšanai vai ekstrahēšanai. Un arī pigmentu ražošanai un vielu identificēšanai kvalitatīvā analīzē.
Nokrišņi pret nokrišņiem, konceptuālais ietvars
Terminoloģija var būt nedaudz mulsinoša. Lūk, kā tas darbojas: cietas vielas veidošanos no šķīduma sauc par nogulsnēm. Un ķīmisko komponentu, kas pamodina cieto sadalīšanos šķidrā stāvoklī, sauc par nogulsnētāju. Ja nešķīstošā savienojuma daļiņu izmērs ir ļoti mazs vai ja gravitācija nav pietiekama, lai izvilktu kristālisko komponentu līdz tvertnes apakšai, nogulsnes var vienmērīgi sadalīties pa visu šķidrumu, veidojot vircu. Sedimentācija attiecas uz jebkuru procedūru, kas atdala nogulsnes no šķīduma ūdens daļas, ko sauc par supernatantu. Izplatīta sedimentācijas metode ir centrifugēšana. Kad nogulsnes ir noņemtas, iegūto pulveri var saukt par "ziedu".
Vēl viens saišu veidošanas piemērs
Sudraba nitrāta un nātrija hlorīda sajaukšana ūdenī izraisīs sudraba hlorīda nogulsnēšanos no šķīduma kā cietu vielu. Tas nozīmē, ka šajā piemērā nogulsnes ir holesterīns.
Rakstot ķīmisko reakciju, nokrišņu klātbūtni var norādīt ar šādu zinātnisku formulu ar lejupvērstu bultiņu.
Izmantojot nokrišņus
Šos komponentus var izmantot, lai kvalitatīvās analīzes ietvaros identificētu katjonu vai anjonu sālī. Ir zināms, ka pārejas metāli veido dažādas nogulšņu krāsas atkarībā no to elementu identitātes un oksidācijas stāvokļa. Nokrišņu reakcijas galvenokārt tiek izmantotas sāļu noņemšanai no ūdens. Un arī produktu izvēlei un pigmentu sagatavošanai. Kontrolētos apstākļos nokrišņu reakcija rada tīrus nogulšņu kristālus. Metalurģijā tos izmanto sakausējumu cietināšanai.
Kā atgūt nogulsnes
Cietās vielas ekstrakcijai tiek izmantotas vairākas nogulsnēšanas metodes:
- Filtrēšana. Šajā darbībā šķīdumu, kas satur nogulsnes, ielej uz filtra. Ideālā gadījumā cietā viela paliek uz papīra, kamēr šķidrums iet caur to. Tvertni var izskalot un pārliet pāri filtram, lai atvieglotu atgūšanu. Vienmēr ir zināmi zudumi, jo tie izšķīst šķidrumā, plūst cauri papīram vai saķeres ar vadošo materiālu.
- Centrifugēšana: šī darbība ātri pagriež šķīdumu. Lai tehnika darbotos, cietajām nogulsnēm jābūt blīvākām par šķidrumu. Sablīvēto komponentu var iegūt, izlejot visu ūdeni. Parasti zaudējumi ir mazāki nekā ar filtrēšanu. Centrifugēšana labi darbojas ar maziem paraugiem.
- Dekantēšana: šī darbība izlej šķidruma slāni vai izsūc to no nogulsnēm. Dažos gadījumos pievieno papildu šķīdinātāju, lai atdalītu ūdeni no cietās vielas. Dekantu var izmantot ar visu komponentu pēc centrifugēšanas.
Novecošanās nokrišņu dēļ
Process, ko sauc par gremošanu, notiek tad, kadsvaigai cietai vielai ļauj palikt šķīdumā. Parasti visa šķidruma temperatūra paaugstinās. Improvizēta gremošana var radīt lielākas daļiņas ar augstu tīrības pakāpi. Process, kas noved pie šī rezultāta, ir zināms kā "Ostvalda nobriešana".
