Hlora dioksīds: formula, pielietojums. Hlora dioksīda ietekme uz ķermeni

2024 Autors: Angel Austin | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-02 17:52

Hlora dioksīds jeb ClO_{2 ir ķīmiskā elementa Cl (hlora) neorganisks savienojums ar ķīmisko elementu O (skābeklis). Šajā rakstā mēs ļoti detalizēti aplūkosim šo vielu, kā arī uzzināsim, kur tā tiek izmantota, kā tā tiek iegūta laboratorijās un rūpniecībā, kā tā ietekmē ķermeni.}

Kas ir dioksīds? Atšķirība starp dioksīdu un oksīdu

Daudzi skolēni apmaldās, ieraugot vārdu "dioksīds", jo tādā zinātnē kā ķīmija šis jēdziens jau ir nedaudz novecojis. Vārds "dioksīds" joprojām ir atrodams mācību grāmatās, grāmatās un internetā, taču dažas skolas jau ir pārtraukušas skaidrot, kas tas ir.

Tātad, mēs visi zinām, kas ir oksīds. Oksīds ir skābekļa (O) savienojums ar jebkuru citu mazāk elektronegatīvu ķīmisko elementu. ClO_{2 arī ir oksīds. Dioksīdu parasti sauc par savienojumu, kurā ir divi O atomi. Prefikss "di" vārdā "dioksīds" nozīmē "divi".}

Ja dzirdat vārdu "dioksīds", tas nozīmē, ka šajā savienojumā ir divi skābekļa atomi. Tas palīdzēs pareizi pierakstīt savienojuma ķīmisko formulu.

Matērijas fizikālās īpašības

Hlora dioksīds ir gāzveida viela, kurai ir raksturīga smarža un sarkandzeltena krāsa. Bet temperatūrā, kas zemāka par 10 grādiem pēc Celsija, viela maina savu agregācijas stāvokli un pārvēršas sarkanbrūnā šķidrumā. Sildot uzsprāgst. Tas ļoti labi un ātri šķīst ūdenī. Tas ļoti labi sajaucas un šķīst dažos organiskos šķīdinātājos, piemēram, etiķskābē un sērskābē. Vielas kušanas temperatūra ir -59 grādi pēc Celsija, bet viršanas temperatūra ir tikai 9,7 grādi pēc Celsija.

Laboratorijā ražots

Šodien hlora dioksīda iegūšanai laboratorijā izmanto tikai vienu metodi - kālija hlorātu (KClO₃) reaģējot ar skābeņskābi, kuras formula ir H 2 _C2_O4_{. Šīs reakcijas rezultātā izdalās ClO}2_{, kā arī ūdens un nātrija oksalāts.}

Tomēr jūs varat iegūt ClO₂ citā veidā. Tam ir īpašs iestatījums. Hlora dioksīda rūpnīca ir noderīgs zinātnisks modelis. Šādā instalācijā ir vadības bloks, reaktors, sūkņi dažādu reaģentu pārnešanai uz reaktoru, kā arī dažādi vārsti un vārsti. Lai iegūtu ClO_{2, izmanto sērskābes, nātrija hlorīda un nātrija hlorāta šķīdumus. Rezultāts ir hlora dioksīda šķīdums.}

Ražošana ar rūpniecisku metodi

ClO_{2 zinātnieki ir iemācījušies rūpnieciski ražot. Šim nolūkam tiek veikta reducēšanas reakcija, kurā nātrija hlorāts tiek reducēts ar sēra dioksīdu. Reakcijas rezultātā izdalās hlora dioksīds, ko esam panākuši, kā arī nātrija hidrogēnsulfāts.}

Materiāla ķīmiskās īpašības

Hlora dioksīdam ir vairākas svarīgas ķīmiskās īpašības. ClO_{2 ir skābs oksīds (tam piemīt skābas īpašības un tas arī veido skābes skābes). Kad hlora dioksīds tiek izšķīdināts ūdenī, notiek disproporcijas reakcija, tas ir, veidojas skābes, piemēram, hlors un hlorīds. Ja hlora oksīds pats eksplodē gaismā, tad tā šķīdumi tumsā ir diezgan stabili, bet gaismā neeksplodē, bet sadalās ļoti lēni.}

ClO_{2 daudzās reakcijās tas darbojas kā vidēja stipruma oksidētājs, reaģē ar daudziem organiskās ķīmijas savienojumiem.}

Pieteikums

Hlora dioksīds, kura izmantošana ir diezgan izplatīta visā pasaulē, tagad ir vispopulārākais. Visbiežāk šī viela darbojas kā balinātājs. Hlora oksīdu jo īpaši izmanto, lai balinātu tādus materiālus kā papīrs, milti utt.

Turklāt vielu ClO_{2 ķīmiķi uzskata par vienu no spēcīgākajiem pretmikrobu līdzekļiem pasaulē. Tāpēc to ļoti bieži izmanto dažādu materiālu sterilizācijai un dezinfekcijai. Tas iznīcina slimību izraisošos mikrobus, oksidējoties, jo tas ir vidējs oksidētājs. Hlora dioksīds, kura izmantošana, pateicoties skābeiīpašums ir palielinājies, tagad ir neaizstājama viela.}

Šī viela nozarē ir neaizstājama tieši tāpēc, ka ir maz vielu, kas dezinficē materiālus ekonomiski un videi draudzīgi. Dezinfekcija, izmantojot ClO₂, ir absolūti droša mūsu videi. Līdz mūsdienām ūdens sterilizēšanai un dezinfekcijai tiek izmantots gāzveida, kā arī šķidrais Cl. Taču pēdējā laikā vides problēmu dēļ viņi izmanto visdrošāko dezinfekcijas līdzekli – hlora dioksīdu. Atšķirībā no mums zināmās tīrās vielas ClO_{2 neiestājas hlorēšanas reakcijās ar citām vielām un ķīmiskajiem elementiem.}

Ar hloru dezinficētu ūdeni vajadzētu ne tikai dzert, bet arī izmantot ādas zonu mazgāšanai. Bet hlora dioksīds palīdzēja atrisināt šo problēmu: tas ir diezgan drošs, jo nepiedalās hlorēšanas reakcijā.

Hlora dioksīda ietekme uz ķermeni

Hlora dioksīds, tā ietekmi uz organismu jau vairākus gadu desmitus ir pētījuši zinātnieki. Tagad šo ķīmisko vielu aktīvi izmanto pārtikas rūpniecībā kā piedevu E926. Diemžēl daudzas E piedevas ir ļoti kaitīgas, un parastajiem cilvēkiem, produkta patērētājiem, par tām ir maz zināms. Dažas piedevas ir nekaitīgas, bet dažas ir īpaši bīstamas. Hlora dioksīdu var likt pa vidu: tas ir kaitīgs cilvēka organismam, nevēlams, bet tajā pašā laikā šai ķīmiskajai vielai nav spēcīgas blaknes uz cilvēka organismu, inatšķirībā no mūsdienās populārā mononātrija glutamāta.

Ēdot pārtiku, kas satur šo piedevu, var parādīties klepus, dažreiz diezgan spēcīgs un ilgstošs, gļotādu kairinājums, astmas lēkmes. Šīs vielas ieelpošana var izraisīt plaušu kairinājumu.

Hlora dioksīds ir diezgan interesanta viela, ko zinātnieki ir pētījuši daudzus gadsimtus. Tas ir neaizstājams rūpniecībā, īpaši pārtikā, ir videi draudzīgs un drošs (protams, tikai tad, ja to lieto pareizi).