Kālija permanganātu latīņu valodā sauc Kalii permanganas. Pasaulē tas ir tikai kālija permanganāts - kālija sāls permangānskābes reakcijā. Burtu apzīmējums KMnO. Saskaroties ar organiskajām vielām, veidojas proteīns - albumināts, ķermeņa sajūtās šo reakciju pārraida dedzināšanas sajūta, adījums, lokāls kairinājums, vienlaikus iedarbojoties ar dziedinošu efektu un dezodoranta un pretlīdzekļa īpašību.
Kālija permanganātu iegūst, elektroķīmiski oksidējot mangāna savienojumus vai mainot to proporcijas. Šeit ir dažas reakcijas uz kālija permanganātu, ko plaši izmanto rūpniecībā un farmakoloģijā:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Šeit, kā redzam, mangāns, oksidēts, mijiedarbojas ar hlora sāļiem un kālija molekulām. Otro reakciju plaši izmanto rūpniecībā, jo tā koncentrāta elektrolīzes laikā endotermiski ražo kālija permanganātu.
Kālija permanganāta fizikālās īpašības
Zinātnē šo savienojumu citādi sauc par kālija permanganātu, kas ir rombveida formas un tumši purpursarkanas krāsas graudaini kristāli. Kristālu veidā kālija permanganāts sadalās sildīšanas temperatūrā 240 ° C un augstāk, veidojot skābekļa izdalīšanos. To parāda šāda reakcija:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Vielas blīvums 2, 703 g/cm. kubs, kālija permanganāta molārā masa ir 158,03 g / mol. Savienojuma šķīdība ūdenī ir atkarīga no koncentrācijas pakāpes, kā arī no ūdens temperatūras (dati parādīti 1. tabulā).
1. tabula. Kālija permanganāta šķīdība dažādās temperatūrās
| t reakcijas | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| grams kristālu/100g ūdens | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Atkarībā no dažādu temperatūru ūdenim pievienoto kristālu skaita, katram šķīdumam būs savs tonis - no vājas, bāli sārtinātas pie zemas koncentrācijas līdz purpursarkanai violetai - augstai. Citi kālija permanganāta kristālu šķīdinātāji ir acetons, amonjaks un metilspirts.
Kālija permanganāta ķīmiskās īpašības
Viela "kālija permanganāts" ir diezgan spēcīgs oksidētājs. Atkarībā no pH vides tas iedarbojas uz dažāda veida vielām, vienādojumā reducējoties uz dažādu oksidācijas pakāpju mangāna savienojumiem. Piemēram, skābā vidē - II, sārmainā vidē - līdz VI, neitrālā vidē, attiecīgi - līdz IV.
Saskaroties ar sērskābes koncentrātu, kālija permanganāts, kura ķīmiskās īpašības liecina par oksidēšanos, izraisa sprādzienbīstamu reakciju un karsējot izdala skābekli – šo O2 ekstrakcijas metodi plaši izmanto rūpniecībā.
Kālija permanganāta izmantošana
Mūsdienu laboratorijas ražošanā kālija permanganāts ir izplatīts organiskajā sintēzē kā oksidētājs. Sārmainā šķīdumā tas ir efektīvs mazgāšanas un attaukošanas līdzeklis. Populārs un universāls 0,1% šķīduma lietojums medicīnā ir apdegumu ārstēšanā, skalošanā, dezinfekcijā un toksīnu izvadīšanā. Dažas aptiekas šo vielu neizsniedz, jo pēc ministrijas rīkojuma tā ir klasificēta kā sprādzienbīstama. Bet kālija permanganātu var dabūt dārzkopības veikalos, kur to pārdod mēslojuma veidā.
