Kas ir masas daļa ķīmijā? Vai jūs zināt atbildi? Kā atrast elementa masas daļu vielā? Pats aprēķinu process nemaz nav tik sarežģīts. Vai jums joprojām ir grūtības veikt šāda veida darbu? Tad veiksme tev uzsmaidīja, tu atradi šo rakstu! Interesanti? Tad lasiet tālāk, tagad jūs visu sapratīsit.
Kas ir masas daļa?
Tātad, vispirms noskaidrosim, kas ir masas daļa. Kā vielā atrast elementa masas daļu, atbildēs jebkurš ķīmiķis, jo viņi bieži lieto šo terminu, risinot problēmas vai atrodoties laboratorijā. Protams, jo tā aprēķināšana ir viņu ikdienas uzdevums. Lai iegūtu noteiktu daudzumu konkrētas vielas laboratorijas apstākļos, kur ļoti svarīgi ir precīzi aprēķini un visi iespējamie reakciju iznākumi, ir jāzina tikai pāris vienkāršas formulas un jāsaprot masas daļas būtība. Tāpēc šī tēma ir tik svarīga.
Šis termins ir apzīmēts ar simbolu “w” un tiek lasīts kā “omega”. Tas izsaka dotās masas attiecībuviela pret kopējo maisījuma, šķīduma vai molekulas masu, kas izteikta kā frakcija vai procentos. Masas daļas formula:
w =m vielas / m maisījumi.
Pārveidojiet formulu.
Mēs zinām, ka m=nM, kur m ir masa; n ir vielas daudzums, kas izteikts molu vienībās; M ir vielas molārā masa, kas izteikta gramos/mol. Molārā masa ir skaitliski vienāda ar molekulmasu. Tikai molekulmasu mēra atomu masas vienībās vai a. e.m. Šāda mērvienība ir vienāda ar vienu divpadsmito daļu no oglekļa kodola 12 masas. Molekulmasas vērtību var atrast periodiskajā tabulā.
Vēlamā objekta vielas n daudzums dotajā maisījumā ir vienāds ar indeksu, kas reizināts ar šī savienojuma koeficientu, kas ir ļoti loģiski. Piemēram, lai aprēķinātu atomu skaitu molekulā, ir jānoskaidro, cik vajadzīgās vielas atomu ir 1 molekulā=indekss, un jāreizina šis skaitlis ar molekulu skaitu=koeficients.
Nebaidieties no tik apgrūtinošām definīcijām vai formulām, tās izseko noteiktai loģikai, kuru saprotot, jūs pat nevarat iemācīties pašas formulas. Molārā masa M ir vienāda ar dotās vielas atomu masu Ar. Atcerieties, ka atomu masa ir 1 vielas atoma masa. Tas ir, sākotnējā masas daļas formula:
w =(n vielasM vielas)/m maisījumi.
No tā varam secināt, ka, ja maisījums sastāv no vienas vielas, kuras masas daļa jāaprēķina, tad w=1, jo maisījuma masa un vielas masa ir vienāda. Lai gan maisījums a priori nevar sastāvēt no vienavielas.
Tātad, mēs izdomājām teoriju, bet kā praksē atrast elementa masas daļu vielā? Tagad mēs visu parādīsim un pastāstīsim.
Apgūtā materiāla pārbaude. Vienkāršs izaicinājums
Tagad mēs analizēsim divus uzdevumus: vieglu un vidēju līmeni. Lasīt vairāk!
Jānoskaidro dzelzs masas daļa dzelzs sulfāta molekulā FeSO47 H2O. Kā atrisināt šo problēmu? Apsveriet risinājumu tālāk.
Risinājums:
Ņem 1 molu FeSO47 H2O, pēc tam noskaidro dzelzs daudzumu, reizinot dzelzs koeficientu pēc indeksa: 1 1=1. Piešķirts 1 mols dzelzs. Mēs uzzinām tā masu vielā: no vērtības periodiskajā tabulā var redzēt, ka dzelzs atommasa ir 56 a.u. e.m=56 grami / mol. Šajā gadījumā Ar=M. Tāpēc m dzelzs \u003d nM \u003d 1 mol56 grami / mol \u003d 56 g.
Tagad jums jāatrod visas molekulas masa. Tas ir vienāds ar izejvielu masu summu, tas ir, 7 moli ūdens un 1 mols dzelzs sulfāta.
m=(n ūdens M ūdens) + (n dzelzs sulfāts M dzelzs sulfāts)=(7 mol(12+16) grami/mol) + (1 mols (1 mols56 grami/mols+1 mols32 grami) mol + 4 mol16 grami / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Atliek tikai dalīt dzelzs masu ar savienojuma masu:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Atbilde: 20%.
Vidēja līmeņa uzdevums
Atrisināsim sarežģītāku uzdevumu. 34 g kalcija nitrāta izšķīdina 500 g ūdens. Iegūtajā šķīdumā jāatrod skābekļa masas daļa.
Lēmums
Tātadtāpat kā Ca(NO3)2 mijiedarbībā ar ūdeni notiek tikai šķīšanas process un no šķīduma neizdalās reakcijas produkti, maisījuma masa ir vienāda ar kalcija nitrātu un ūdens masu summu.
Mums jāatrod skābekļa masas daļa šķīdumā. Ņemiet vērā, ka skābeklis ir gan šķīdinātā vielā, gan šķīdinātājā. Atrodiet vajadzīgā elementa daudzumu ūdenī. Lai to izdarītu, mēs aprēķinām ūdens molu pēc formulas n=m/M.
n ūdens=500 g/(12+16) grams/mol=27,7777≈28 mol
No ūdens formulas H2O mēs atklājam, ka skābekļa daudzums=ūdens daudzums, tas ir, 28 mol.
Tagad atrodiet skābekļa daudzumu izšķīdinātā Ca(NO3)2. Lai to izdarītu, mēs noskaidrojam pašas vielas daudzumu:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) grams/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 attiecas uz n O kā no 1 līdz 6, kā izriet no saliktās formulas. Tātad, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Kopējais skābekļa daudzums ir 1,2 mol + 28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 grami/mol=467,2 g
m risinājums=m ūdens + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Tas paliek tikai vielas ķīmiskā elementa masas daļas aprēķins:
w O=467.2g /534g≈0.87=87%.
Atbilde: 87%.
Mēs ceram, ka esam jums skaidri izskaidrojuši, kā vielā atrast elementa masas daļu. Šī tēma nepavisam nav grūta, ja jūs to labi saprotat. vēlēšanāsveiksmi un panākumus turpmākajos centienos.
