Zelts ir ārkārtīgi neaktīvs metāls. Pat dabā tas galvenokārt sastopams tīrradņu veidā (pretstatā sārmu un sārmzemju metāliem, kas atrodami tikai minerālos vai citos savienojumos). Ilgstoši pakļaujoties gaisa iedarbībai, to neoksidē skābeklis (par to arī tiek novērtēts šis cēlmetāls). Tāpēc ir diezgan grūti atrast, kurā zelts šķīst, bet tas ir iespējams.
Rūpnieciskā metode
Iegūstot zeltu no tā sauktajām zelta smiltīm, ir jāstrādā ar suspensiju, kurā ir aptuveni vienādi mazas zelta daļiņas un smilšu graudi, kas ir jāatdala viena no otras. To var izdarīt, skalojot, vai arī varat izmantot nātrija vai kālija cianīdu – nav nekādas atšķirības. Fakts ir tāds, ka zelts veido šķīstošu kompleksu ar cianīda joniem, bet smiltis nešķīst un paliek tāda, kāda tā ir.
Galvenais punkts šajā reakcijā ir skābekļa klātbūtne (pietiek ar to, kas atrodas gaisā): skābeklis cianīda jonu klātbūtnē oksidē zeltu un tiek iegūts komplekss. Ar nepietiekamu gaisa daudzumu vai pats par sevi bez cianīdanekādas reakcijas.
Tagad šis ir visizplatītākais zelta rūpnieciskās ražošanas veids. Protams, līdz galaprodukta iegūšanai vēl ir daudz posmu, taču mūs īpaši interesē šis posms: zelts izšķīst cianīda šķīdumos.
Amalgama
Amalgamācijas process tiek izmantots arī rūpniecībā, tikai strādājot ar rūdām un cietajiem akmeņiem. Tās būtība slēpjas dzīvsudraba spējā veidot amalgamu – intermetālisku savienojumu. Stingri sakot, dzīvsudrabs šajā procesā nešķīst zeltu: tas paliek ciets amalgamā.
Apvienošanās laikā iezis tiek samitrināta ar šķidru dzīvsudrabu. Tomēr zelta "ievilkšanas" process amalgamā ir ilgs, bīstams (dzīvsudraba tvaiki ir indīgi) un neefektīvs, tāpēc šo metodi izmanto reti.
Karaliskais degvīns
Ir daudz skābju, kas var korodēt dzīvos audus un atstāt briesmīgus ķīmiskus apdegumus (līdz nāvei). Tomēr nav vienas skābes, kurā zelts izšķīst. No visām skābēm uz to var iedarboties tikai slavenais maisījums Aqua Regia. Tās ir slāpekļskābes un sālsskābes (sālsskābe), ko ņem proporcijā no 3 līdz 1 pēc tilpuma. Šī infernālā kokteiļa brīnišķīgās īpašības ir saistītas ar to, ka skābes tiek uzņemtas ļoti lielā koncentrācijā, kas ievērojami palielina to oksidēšanas spēju.
Aqua regia sāk darboties ar to, ka slāpekļskābe sāk vispirms oksidēt sālsskābi, un šīs reakcijas laikā veidojas atomu hlors - ļoti reaģējoša daļiņa. Tieši viņa dodas uzbrukt zeltam un veido ar to kompleksu - hloroaurskābi.
Šis ir ļoti noderīgs reaģents. Ļoti bieži zelts tiek uzglabāts laboratorijā šādas skābes kristāliskā hidrāta veidā. Mums tas kalpo tikai kā apstiprinājums tam, ka zelts izšķīst ūdeņos Regia.
Vēlreiz ir vērts pievērst uzmanību tam, ka metālu šajā reakcijā oksidē nevis viena no divām skābēm, bet gan to savstarpējās reakcijas produkts. Tātad, ja ņemam, piemēram, tikai "slāpekli" – labi zināmo oksidējošo skābi – nekas nesanāks. Ne koncentrācija, ne temperatūra nevar likt zeltam izšķīst slāpekļskābē.
Hlors
Atšķirībā no skābēm, jo īpaši no sālsskābes, atsevišķas vielas var kļūt par to, kurā zelts izšķīst. Plaši pazīstamais sadzīves balinātājs ir gāzveida hlora šķīdums ūdenī. Protams, ar parastu veikalā nopērkamu risinājumu neko nevar izdarīt, ir vajadzīgas lielākas koncentrācijas.
Hlora ūdens darbojas šādi: hlors sadalās sālsskābē un hipohlorskābē. Hipohlorskābe gaismas ietekmē sadalās skābeklī un sālsskābē. Šādā sadalīšanā izdalās atomu skābeklis: kā atomhlors reakcijā ar ūdens regiju, tas ir ļoti aktīvs un oksidē zeltu saldai dvēselei. Rezultāts atkal ir zelta komplekss ar hloru, tāpat kā iepriekšējā metodē.
Citi halogēni
Izņemot hloru,zeltu labi oksidē arī citi periodiskās tabulas septītās grupas elementi. Ir grūti par viņiem pilnībā pateikt: "kādā zelts izšķīst".
Zelts ar fluoru var reaģēt dažādi: tiešā sintēzē (ar temperatūru 300-400°C) veidojas zelta III fluorīds, kas uzreiz tiek hidrolizēts ūdenī. Tas ir tik nestabils, ka sadalās pat tad, ja tiek pakļauts fluorūdeņražskābei (fluorūdeņražskābei), lai gan tam vajadzētu justies ērti starp fluorīda joniem.
Tāpat, iedarbojoties ar spēcīgākajiem oksidētājiem: cēlgāzu fluorīdus (kriptonu, ksenonu), var iegūt arī zelta fluorīdu V. Šāds fluorīds parasti eksplodē saskarē ar ūdeni.
Ar bromu viss ir nedaudz vieglāk. Broms normālos apstākļos ir šķidrums, un zelts labi izkliedējas tā šķīdumos, veidojot šķīstošu zelta bromīdu III.
Zelts karsējot (līdz 400°C) reaģē arī ar jodu, veidojot zelta jodīdu I (šis oksidācijas stāvoklis ir saistīts ar zemāku joda aktivitāti salīdzinājumā ar citiem halogēniem).
Tādējādi zelts noteikti reaģē ar halogēniem, taču tas, vai zelts tajos izšķīst, ir diskutabls.
Lugola risinājums
Patiesībā jods (parastais jods I2) ūdenī nešķīst. Izšķīdināsim tā kompleksu ar kālija jodīdu. Šo savienojumu sauc par Lugola šķīdumu -, un tas var izšķīdināt zeltu. Starp citu, tie bieži eļļo rīkli tiem, kam ir iekaisis kakls, tāpēc ne viss ir tik vienkārši.
Šī reakcija arī notiek, veidojot kompleksus. Zelts ar jodu veido kompleksus anjonus. lietots,kā likums, zelta kodināšanai - process, kurā mijiedarbība notiek tikai ar metāla virsmu. Lugola šķīdums šajā gadījumā ir ērts, jo atšķirībā no Aqua Regia un cianīdiem reakcija ir ievērojami lēnāka (un reaģenti ir vieglāk pieejami).
Bonuss
Sakot, ka atsevišķas skābes ir kaut kas tāds, kurā zelts nešķīst, mēs nedaudz melojām - patiesībā tādas skābes ir.
Perhlorskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm. Tā oksidējošās īpašības ir ārkārtīgi augstas. Atšķaidītā šķīdumā tie izskatās slikti, bet lielā koncentrācijā tie dara brīnumus. Reakcijā veidojas zelta perhlorāta sāls – dzeltens un nestabils.
No skābēm, kurās šķīst zelts, ir arī karsta koncentrēta selēnskābe. Rezultātā veidojas arī sāls - sarkandzeltenais zelta selenāts.
