D. I. Mendeļejeva periodiskajā sistēmā ir 118 elementi. Parunāsim par vienu no tiem, kas atrodas 8. vietā – par skābekli. Tātad, kas ir šī viela? Iepazīsimies ar skābekļa fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām.
Vispārīga informācija
Skābeklis (O) ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze. Tas tika atvērts 1772.-1774. Nosaukumu, kas ir aktuāls arī mūsdienās, stihijai piešķīris pirmās ķīmisko savienojumu nomenklatūras veidotājs A. L. Lavuazjē, kurš uzskatīja skābekli par skābju neatņemamu sastāvdaļu. Līdz ar to gāzes nosaukums - Skābeklis (skābs).
Skābekļa tilpums sausā gaisā ir 20,9%. Tas satur 47,3% zemes garozā dažādu savienojumu veidā.
Rūpniecībā skābekli iegūst, frakcionējot šķidra gaisa vai ūdens elektrolīzi. Laboratorijā tiek izmantotas ar šo elementu bagāto vielu termiskās sadalīšanās metodes.
Fizikālās īpašības
Aprakstiet matērijas fizikālās īpašības:
- atoma skaitlis ir 8;
- atoma masa ir 15,9994 a. e.m.;
- atoma tilpums - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atomiskais rādiuss - 0,066 nm;
- elektroniskā konfigurācija - 2s22p4;
- elektronegativitāte - 3, 5;
- skābekļa īpatnējā siltumietilpība - 0,920 kJ/(kgK);
- Tas sastāv no trim stabiliem izotopiem 16O, 17O un 18O.
Skābekļa un citu elementu izotopi ir aplūkojamā elementa atomu šķirnes, kurām ir vienādi atomu skaitļi, bet dažādi masas skaitļi.
Skābekļa un citu elementu īpatnējā siltumietilpība ir skaitliska vērtība, kas vienāda ar siltuma daudzumu, kas jāpārnes uz uzņemtās vielas masu, lai tās temperatūru mainītu par vienu.
Ķīmiskās īpašības
Skābeklis ir ļoti aktīvs elements. Tas spēj reaģēt ar gandrīz visiem periodiskās tabulas elementiem (izņemot inertās vai cēlgāzes). Šādā mijiedarbībā veidojas oksīdi. Tas notiek, kad elementi tiek tieši savienoti ar skābekli vai tiek uzkarsēti dažādi skābekli saturoši savienojumi. Iegūtie oksīdi ir termiski stabili.
