Skolas ķīmijas kurss ir ievada ceļvedis sarežģītā zinātnē. Jau no paša sākuma skolēni cenšas saprast, kā risināt aprēķinu uzdevumus. Lai pirmajos posmos tiem ir maz praktiskas pielietošanas, bet, ja students ir iemācījies, piemēram, atrast reaģējušo vielu masu, tad viņš var pretendēt uz nopietniem sasniegumiem.
Apskatīsim vienkāršu problēmas piemēru, uz kura pamata varam mācīties risināt sarežģītākas. Pieņemsim, ka jums bija nepieciešami 11,2 litri, lai pilnībā sadedzinātu oglekļa monoksīdu (II). Cik gramus CO2 jūs ieguvāt?
1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.
CO + O2=CO2
2. Izlīdzināt skābekļa daudzumu. Pastāv noteikums, kas vairumā gadījumu var jums palīdzēt. Sāciet noteikt koeficientus no vielas, kuras atomu skaits ir nepāra. Šajā gadījumā tas ir skābeklis CO molekulā. Mēs liekam tam koeficientu 2. Tā kā kreisajā pusē izveidojās divi oglekļa atomi, bet labajā pusē viens, tad CO2 priekšā liekam 2. Tādējādi iegūstam:
2CO + O2=2CO2
Kā redzat, kreisajā un labajā pusē ir četri skābekļa atomi. Arī ogleklis ir līdzsvarā. Līdz ar to izlīdzinātspareizi.
3. Tālāk jums jāatrod O2 daudzums. Molekulmasas noteikšana skolēniem ir pārāk apgrūtinoša un grūti iegaumējama, tāpēc izmantosim citu metodi. Atgādiniet, ka ir molārais tilpums, kas ir vienāds ar 22,4 l / mol. Jāatrod, cik molu (n) reaģēja: n=V/V m. Mūsu gadījumā n=0,5 mol.
4. Tagad izveidosim proporciju. Reakcijā nonākušais skābekļa daudzums ir divas reizes mazāks par n (CO2). Tas izriet no tā, ka 0,5 mol/1=x mol/2. Vienkārša divu daudzumu attiecība palīdzēja izveidot pareizo vienādojumu. Kad esam atraduši x=1, varam iegūt atbildi uz jautājumu, kā atrast masu.
5. Tiesa, lai sāktu, jums būs jāatceras vēl viena formula: m \u003d Mn. Pēdējais mainīgais tika atrasts, bet ko darīt ar M? Molmasa ir eksperimentāli noteikta vērtība attiecībā pret ūdeņradi. Tieši viņa tiek apzīmēta ar burtu M. Tagad mēs zinām, ka m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Tātad mēs saņēmām atbildi. Kā redzat, nav nekā sarežģīta.
Šis uzdevums ir diezgan viegls, salīdzinot ar daudziem citiem. Tomēr galvenais ir saprast, kā atrast masu. Iedomājieties kādas vielas molekulu. Jau sen zināms, ka mols sastāv no 610^23 molekulām. Tajā pašā laikā Periodiskajā sistēmā ir noteikta elementa masa uz 1 molu. Dažreiz jums ir jāaprēķina vielas molārā masa. Pieņemsim, ka M(H20)=18 grami/mol. Tas ir, vienas ūdeņraža molekulas M=1 grams/mol. Bet ūdens satur divus H atomus. Tāpat neaizmirstietpar skābekļa klātbūtni, kas mums dod vēl 16 gramus. Apkopojot, mēs iegūstam 18 gramus/mol.
Teorētiskajam masas aprēķinam vēlāk būs praktisks pielietojums. Īpaši skolēniem, kuri gaida ķīmijas darbnīcu. Nebaidieties no šī vārda, ja mācāties skolā, kas nav pamatskola. Bet, ja ķīmija ir jūsu pamatpriekšmets, labāk neizmantot pamatjēdzienus. Tātad, tagad jūs zināt, kā atrast masu. Atcerieties, ka ķīmijā ir ļoti svarīgi būt konsekventam un uzmanīgam cilvēkam, kurš ne tikai zina dažus algoritmus, bet arī zina, kā tos pielietot.
