Kalcijs… Ko jūs par to zināt? "Tas ir metāls" - un atbildiet tikai uz daudziem. Kādi kalcija savienojumi pastāv? Ar šo jautājumu visi sāks kasīt galvu. Jā, par pēdējo un arī par pašu kalciju nav daudz zināšanu. Labi, mēs par to runāsim vēlāk, bet šodien apskatīsim vismaz trīs tā savienojumus - kalcija karbonātu, hidroksīdu un kalcija bikarbonātu.
1. Kalcija karbonāts
Viņš ir sāls, ko veido kalcija un ogļskābes atlikumi. Šī karbonāta formula ir CaCO3.
Properties
Tam ir b alta pulvera izskats, kas nešķīst ūdenī un etilspirtā.
Kalcija karbonāta iegūšana
To veido kalcija oksīda kalcinēšana. Pēdējam pievieno ūdeni, un pēc tam caur iegūto kalcija hidroksīda šķīdumu tiek izvadīts oglekļa dioksīds. Reakcijas produkti ir vēlamais karbonāts un ūdens, kas ir viegli atdalāmi viens no otra. Ja to karsē, notiks šķelšanās, kuras produkti būs oglekļa dioksīds un nedzēstie kaļķi. Izšķīdinot šo karbonātu un oglekļa monoksīdu (II) ūdenī, var iegūt kalcija bikarbonātu. Ja apvienosiet oglekli un kalcija karbonātu, šīs reakcijas produkti būs kalcija karbīds un oglekļa monoksīds.
Pieteikums
Šis karbonāts ir krīts, ko mēs regulāri redzam skolās un citās pamatizglītības un augstākās izglītības iestādēs. Viņi arī balina griestus, krāso koku stumbrus pavasarī un sārmina augsni dārzkopības nozarē.
2. Kalcija bikarbonāts
Tas ir ogļskābes sāls. Ir formula Ca(HCO3)2.
Properties
Izšķīst ūdenī, tāpat kā visi ogļūdeņraži. Tomēr viņš kādu laiku padara viņu grūtu. Dzīvos organismos kalcija bikarbonāts un daži citi sāļi ar tādu pašu atlikumu pilda asins reakciju noturības regulatoru funkcijas.
Saņemt
To rada oglekļa dioksīda, kalcija karbonāta un ūdens mijiedarbība.
Pieteikums
Tas ir atrodams dzeramajā ūdenī, kur tā koncentrācija var svārstīties no 30 līdz 400 mg/l.
3. Kalcija hidroksīds
Formula - Ca(OH)2. Šī viela ir spēcīga bāze. Dažādos avotos to var saukt par dzēstiem kaļķiem vai "pūkām".
Saņemt
Ražots, mijiedarbojoties kalcija oksīdam un ūdenim.
Properties
Tam ir b alta pulvera izskats, nedaudz šķīst ūdenī. Palielinoties pēdējās temperatūrai, šķīdības skaitliskā vērtība samazinās. Tam piemīt arī spēja neitralizēt skābes, šīs reakcijas laikā veidojas attiecīgie kalcija sāļi un ūdens. Ja pievienojat ūdenī izšķīdinātu oglekļa dioksīdu, jūs iegūstatviss tas pats ūdens, un arī kalcija karbonāts. Turpinot burbuļot CO2, veidosies kalcija bikarbonāts.
Pieteikums
Viņi nobalsina telpas, koka žogus, apklāj arī spāres. Ar šī hidroksīda palīdzību tiek sagatavota kaļķu java, balinātājs, speciāli mēslošanas līdzekļi un silikātbetons, kas arī novērš ūdens karbonāta cietību (pēdējo mīkstina). Ar šīs vielas palīdzību tiek kaustizēti kālija un nātrija karbonāti, dezinficēti zobu sakņu kanāli, miecētas ādas un izārstētas noteiktas augu slimības. Kalcija hidroksīds ir pazīstams arī kā pārtikas piedeva E526.
Secinājums
Tagad jūs saprotat, kāpēc šajā rakstā es nolēmu aprakstīt šīs trīs vielas? Galu galā šie savienojumi "satiekas" viens ar otru katra no tiem sadalīšanās un ražošanas laikā. Ir daudzas citas saistītas vielas, bet par tām mēs parunāsim citreiz.
