Tie, kam patīk ķīmija vai strādā ķīmiskajā rūpniecībā, zina, cik bīstama ir sērskābe. Strādājot ar šāda veida indēm, ir nepieciešami īpaši aizsardzības līdzekļi. Sastāvā ar citiem elementiem iedarbība var vai nu palielināties, vai samazināties, kā, piemēram, sērskābes un nātrija karbonāta mijiedarbības gadījumā.
Sērskābe
Jebkura skābe vienmēr ir vairāku veidu vielu elementu sarežģīta kombinācija. Sērskābe ir divi ūdeņraža atomi un skāba viela. Tās formula ir H2SO4. Tīrā veidā sērskābe ir šķidra, smaga un viskoza, kas atgādina eļļu, ar skābu smaržu. Sērskābe labi mijiedarbojas ar metāliem un ūdeni, un tā ir spēcīgs oksidētājs gandrīz visiem metāliem, izņemot zeltu, dzelzi un alumīniju. Tāpēc rūpnieciskā sērskābe tiek transportēta tērauda mucās vai cisternās. Skābe veido vidējus un skābos sāļus.
Mijiedarbība ar nātrija karbonātu
Nātrija karbonāta ķīmiskā reakcijaar sērskābi vienmēr ir paredzams. Mijiedarbojoties:
- Izkrīt nogulsnes.
- Krāsu izmaiņas.
- Gāze ir izlaista.
- Iznāk gaisma.
Reakcijas ķīmiskā formula izskatās šādi: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Tā rezultātā veidojas nātrija sulfāts un ogļskābe, un ogļskābe sadalās, savstarpēji aizvietojot ūdeni un oglekļa dioksīdu.
Atgādiniet, ka nātrija karbonāts ir b alta pulverveida viela, ko tautā dēvē par sodas pelnu, kas var būt gan tehniska, gan pārtika. Pati par sevi šī viela ir nekaitīga un tiek izmantota pat ēdiena gatavošanā un cepšanā. Tomēr mijiedarbība ar sērskābi pārvērš nātrija karbonātu par vienu no spēcīgākajām indēm, ko izmanto krāsainajā un melnajā metalurģijā, tekstilizstrādājumu ražošanā, naftas un gāzes rūpniecībā un ķīmiskajā rūpniecībā.
Skolas mācību programmā šo ķīmisko savienojumu aprakstu var atrast astotās un devītās klases mācību grāmatās.
