Nātrija hidroksīds jeb kaustiskā soda ir neorganisks savienojums, kas pieder pie bāzu jeb hidroksīdu klases. Arī tehnoloģijā un ārzemēs šo vielu sauc par kaustisko sodu. Triviālais nosaukums - kaustiskā soda - tas tika iegūts tā spēcīgas kodīgās iedarbības dēļ.
Tā ir higroskopiska b alta kristāliska cieta viela, kas kūst 328 grādu temperatūrā. Nātrija hidroksīds labi šķīst ūdenī un ir spēcīgs elektrolīts. Kad tas sadalās, tas sadalās metāla katjonos un hidroksīda jonos.
Izšķīdinot ūdenī, veidojas aktīva viela - sārms, - uz tausti ziepjīgs. Šī reakcija norit ļoti ātri – ar šļakatām un siltuma izdalīšanos. Tieši sārmu iekļūšana uz ādas un gļotādām izraisa smagus ķīmiskus apdegumus, tādēļ, strādājot, jābūt uzmanīgiem un jāsargā rokas un acis. Ja šī viela nokļūst epitēlijā vai acīs, mutē, pēc iespējas ātrāk jānomazgā skartās vietas ar ūdeni un vāju etiķskābes (2%) vai borskābes (3%) šķīdumu un pēc tam vēlreiz ar ūdens. Pēc neatliekamās palīdzības sniegšanas cietušais jāapmeklē ārstam.
Nātrija hidroksīds (ķīmiskā formulasavienojumi - NaOH, strukturāli - Na-O-H) ir ķīmiski aktīva viela, kas spēj reaģēt gan ar neorganiskām, gan organiskām vielām. Kvalitatīva reakcija uz hidroksīda jonu ar dažādiem indikatoriem palīdzēs to noteikt ūdens šķīdumos. Tātad lakmusa indikators kļūst tumši zils, metiloranžs - dzeltens un fenolftaleīns - sārtināts, savukārt krāsas intensitāte būs atkarīga no sārmu koncentrācijas.
Nātrija hidroksīds nonāk šādās reakcijās:
1. neitralizācija ar skābēm, skābiem oksīdiem un amfotēriem savienojumiem. Šīs reakcijas rezultātā veidojas ūdens un sāls vai hidroksokomplekss - mijiedarbības gadījumā ar amfoteriskām bāzēm un oksīdiem;
2. apmaiņa ar sāļiem;
3. ar metāliem, kas ir līdz ūdeņradim Beketova sērijā un kuriem ir zems elektroķīmiskais potenciāls;
4. ar nemetāliem un halogēniem;
4. hidrolīze ar esteriem;
5. pārziepjošana ar taukiem (veidojas ziepes un glicerīns);
6. mijiedarbība ar spirtiem (veidojas spirti).
Arī kaustiskā soda izkausētā veidā var iznīcināt porcelānu un stiklu, un, ja tajā ir skābeklis, tā var iznīcināt cēlmetālu (platīnu).
Nātrija hidroksīdu var iegūt šādos veidos:
- NaCl ūdens šķīduma elektrolīze (diafragmas un membrānas metode),
- ķīmiska (kaļķa un ferīta metode).
Pēdējos gados metodes, kuru pamatā irelektrolīze, jo tie ir izdevīgāki.
Kaustiskā soda ir ļoti populāra un tiek izmantota daudzās nozarēs – kosmētikā, celulozes un papīra ražošanā, ķīmijā, tekstilrūpniecībā, pārtikā. To izmanto kā piedevu E-524, telpu degazēšanai un biodīzeļdegvielas ražošanā.
Tādējādi nātrija hidroksīds ir sārms, kas tā reaktīvā rakstura dēļ ir atradis plašu pielietojumu dažādās cilvēku saimnieciskās darbības nozarēs.
