Skābes: piemēri, tabula. Skābes īpašības

2024 Autors: Angel Austin | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-18 04:20

Skābes ir ķīmiski savienojumi, kas spēj nodot elektriski lādētu ūdeņraža jonu (katjonu) un pieņemt divus mijiedarbīgus elektronus, kā rezultātā veidojas kovalentā saite.

Šajā rakstā apskatīsim galvenās skābes, kuras apgūst vispārizglītojošo skolu vidējās klasēs, kā arī uzzināsim daudz interesantu faktu par visdažādākajām skābēm. Sāksim.

Skābes: veidi

Ķīmijā ir daudz dažādu skābju, kurām ir dažādas īpašības. Ķīmiķi izšķir skābes pēc skābekļa satura, gaistamības, šķīdības ūdenī, stiprības, stabilitātes, piederības pie organisko vai neorganisko ķīmisko savienojumu klases. Šajā rakstā mēs apskatīsim tabulu, kurā parādītas slavenākās skābes. Tabula palīdzēs atcerēties skābes nosaukumu un ķīmisko formulu.

Ķīmiskā formula	Skābes nosaukums
H_2S	Sērūdeņradis
H₂SO₄	Sērskābe
HNO₃	Slāpeklis
HNO₂	Slāpekli saturošs
HF	Flavic
HCl	Sāls
H₃PO₄	Fosfors
H₂CO₃	Ogles

Tātad, viss ir skaidri redzams. Šajā tabulā ir parādītas slavenākās ķīmiskās rūpniecības skābes. Tabula palīdzēs daudz ātrāk atcerēties nosaukumus un formulas.

Hidrosulfīda skābe

H_{2S ir sērūdeņražskābe. Tās īpatnība slēpjas faktā, ka tā ir arī gāze. Sērūdeņradis ļoti slikti šķīst ūdenī, kā arī mijiedarbojas ar daudziem metāliem. Sērskābe pieder pie "vāju skābju" grupas, kuru piemērus mēs aplūkosim šajā rakstā.}

H_{2S ir nedaudz saldena garša un ļoti spēcīga sapuvušu olu smarža. Dabā to var atrast dabiskās vai vulkāniskās gāzēs, kā arī izdalās, kad olb altumvielas trūd.}

Skābju īpašības ir ļoti dažādas, pat ja skābe ir neaizstājama rūpniecībā, tā var būt ļoti neveselīga cilvēka veselībai. Šī skābe ir ļoti toksiska cilvēkiem. Kad tiek ieelpots neliels sērūdeņraža daudzums, cilvēks pamostas ar galvassāpēm, sākas stipra slikta dūša un reibonis. Ja cilvēks ieelpo lielu daudzumu H_{2S, tas var izraisīt krampjus, komu vai pat tūlītēju nāvi.}

Sērskābe

H₂SO₄ ir stipra sērskābe, ar kuru bērni iepazīst ķīmijas stundās tālajā 8.klasē. Ķīmiskās skābes, piemēram, sērskābe, ir ļoti spēcīgi oksidētāji. H₂SO_{4 darbojas kā oksidētājs daudziem metāliem, kā arī bāziskiem oksīdiem.}

H₂SO_{4 Izraisa ķīmiskus apdegumus uz ādas vai apģērba, bet nav tik toksisks kā sērūdeņradis.}

Slāpekļskābe

Spēcīgas skābes mūsu pasaulē ir ļoti svarīgas. Šādu skābju piemēri: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 ir labi zināmā slāpekļskābe. Tas ir atradis plašu pielietojumu rūpniecībā, kā arī lauksaimniecībā. To izmanto dažādu mēslojumu ražošanā, juvelierizstrādājumos, fotodrukāšanā, zāļu un krāsvielu ražošanā, kā arī militārajā rūpniecībā.}

Ķīmiskās skābes, piemēram, slāpekļskābe, ir ļoti kaitīgas organismam. HNO_{3 tvaiki atstāj čūlas, izraisa akūtu iekaisumu un elpceļu kairinājumu.}

Slāpekļskābe

Slāpekļskābi bieži jauc ar slāpekļskābi, taču starp tām ir atšķirība. Fakts ir tāds, ka slāpekļskābe ir daudz vājāka nekā slāpekļskābe, tai ir pavisam citas īpašības un ietekme uz cilvēka ķermeni.

HNO_{2 plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā.}

Fluorūdeņražskābe

Fluorūdeņražskābe (vai fluorūdeņradis) ir H_{2O šķīdums ar HF. Skābes formula ir HF. Fluorūdeņražskābi ļoti aktīvi izmanto alumīnija rūpniecībā. Tas šķīdina silikātus, saindē silīciju, silikātustikls.}

Fluoūdeņradis ir ļoti kaitīgs cilvēka organismam, atkarībā no tā koncentrācijas var būt vieglas zāles. Kad tas nonāk saskarē ar ādu, sākumā izmaiņas nav, bet pēc dažām minūtēm var parādīties asas sāpes un ķīmisks apdegums. Fluorūdeņražskābe ir ļoti kaitīga videi.

Sālsskābe

HCl ir hlorūdeņradis un spēcīga skābe. Ūdeņraža hlorīds saglabā stipro skābju grupai piederošo skābju īpašības. Pēc izskata skābe ir caurspīdīga un bezkrāsaina, bet kūp gaisā. Ūdeņraža hlorīdu plaši izmanto metalurģijā un pārtikas rūpniecībā.

Šī skābe izraisa ķīmiskus apdegumus, taču īpaši bīstams ir acu kontakts.

Fosforskābe

Fosforskābe (H₃PO₄) ir vāja skābe pēc savām īpašībām. Bet pat vājām skābēm var būt spēcīgas īpašības. Piemēram, H₃PO_{4 izmanto rūpniecībā, lai atgūtu dzelzi no rūsas. Turklāt fosforskābi (vai fosforskābi) plaši izmanto lauksaimniecībā – no tās ražo daudz dažādu mēslošanas līdzekļu.}

Skābju īpašības ir ļoti līdzīgas - gandrīz katra no tām ir ļoti kaitīga cilvēka organismam, H₃PO_{4 nav izņēmums. Piemēram, šī skābe izraisa arī smagus ķīmiskus apdegumus, deguna asiņošanu un zobu bojāšanos.}

Ogļskābe

H₂CO₃ - vāja skābe. To iegūst, izšķīdinot CO₂ (oglekļa dioksīdu) H_{2O (ūdenī). ogļskābeizmanto bioloģijā un bioķīmijā.}

Dažādu skābju blīvums

Skābju blīvums ieņem nozīmīgu vietu ķīmijas teorētiskajā un praktiskajā daļā. Pateicoties zināšanām par blīvumu, ir iespējams noteikt skābes koncentrāciju, atrisināt ķīmiskās problēmas un pievienot pareizo skābes daudzumu, lai pabeigtu reakciju. Jebkuras skābes blīvums mainās atkarībā no koncentrācijas. Piemēram, jo lielāka ir koncentrācijas procentuālā daļa, jo lielāks ir blīvums.

Skābju vispārīgās īpašības

Absolūti visas skābes ir sarežģītas vielas (tas ir, tās sastāv no vairākiem periodiskās tabulas elementiem), savukārt to sastāvā obligāti ir H (ūdeņradis). Tālāk mēs aplūkojam izplatīto skābju ķīmiskās īpašības:

Visas skābekli saturošās skābes (kuru formulā ir O) sadalās, veidojot ūdeni, kā arī skābju oksīdu. Un tie, kas nesatur skābekli, sadalās vienkāršās vielās (piemēram, 2HF sadalās F₂ un H_2).
Oksidējošās skābes mijiedarbojas ar visiem metāliem metālu aktivitāšu sērijā (tikai tiem, kas atrodas pa kreisi no H).
Reaģē ar dažādiem sāļiem, bet tikai ar tiem, ko veido vēl vājāka skābe.

Skābes pēc savām fizikālajām īpašībām krasi atšķiras viena no otras. Galu galā tiem var būt smarža un tās nebūt, kā arī būt dažādos agregātu stāvokļos: šķidrā, gāzveida un pat cietā stāvoklī. Cietās skābes ir ļoti interesantas pētīšanai. Šādu skābju piemēri:C₂H₂0₄ un H₃BO _3.

Koncentrēšanās

Koncentrācija ir vērtība, kas nosaka jebkura šķīduma kvantitatīvo sastāvu. Piemēram, ķīmiķiem bieži ir jānosaka, cik daudz tīras sērskābes ir atšķaidītā skābē H₂SO_{4. Lai to izdarītu, vārglāzē ielej nelielu daudzumu atšķaidītas skābes, nosver un nosaka koncentrāciju no blīvuma tabulas. Skābju koncentrācija ir cieši saistīta ar blīvumu, bieži vien koncentrācijas noteikšanai ir aprēķinu uzdevumi, kur nepieciešams noteikt tīras skābes procentuālo daudzumu šķīdumā.}

Visu skābju klasifikācija pēc H atomu skaita to ķīmiskajā formulā

Viena no populārākajām klasifikācijām ir visu skābju iedalījums vienbāziskajās, divbāziskajās un attiecīgi trīsbāziskās skābēs. Vienbāzisko skābju piemēri: HNO₃ (slāpekļskābe), HCl (sālsskābe), HF (fluorūdeņražskābe) un citi. Šīs skābes sauc par vienbāziskām, jo to sastāvā ir tikai viens H atoms. Tādu skābju ir daudz, nav iespējams atcerēties pilnīgi katru. Jums tikai jāatceras, ka skābes tiek klasificētas arī pēc H atomu skaita to sastāvā. Divbāziskās skābes tiek definētas līdzīgi. Piemēri: H₂SO₄ (sērs), H₂S (sērūdeņradis), H2_CO3 _{(ogles) un citi. Tribasic: H}3_PO4 _(fosfors).

Skābju pamatklasifikācija

Viena no populārākajām skābju klasifikācijām ir to iedalījums skābekli saturošajās un bezskābekļos. Kā atcerēties, nezinot vielas ķīmisko formulu, ka tā ir skābekli saturoša skābe?

Visām bezskābekļa skābēm trūkst svarīgā elementa O - skābekļa, bet tās satur H. Tāpēc to nosaukumam vienmēr tiek piedēvēts vārds "ūdeņradis". HCl ir sālsskābe, un H_{2S ir sērūdeņradis.}

Bet jūs varat arī uzrakstīt formulu pēc skābju skābju nosaukumiem. Piemēram, ja vielā O atomu skaits ir 4 vai 3, tad nosaukumam vienmēr tiek pievienots sufikss -n-, kā arī galotne -aya-:

H₂SO_{4 - sērskābe (atomu skaits - 4);}

H₂SiO_{3 - silīcijs (atomu skaits - 3).}

Ja vielā ir mazāk nekā trīs vai trīs skābekļa atomi, nosaukumā tiek izmantots sufikss -ist-:

HNO_{2 - slāpeklis;}

H₂SO_{3 - sēra.}

Vispārīgie rekvizīti

Visas skābes garšo skābi un bieži vien nedaudz metāliski. Bet ir arī citas līdzīgas īpašības, kuras mēs tagad apsvērsim.

Ir vielas, ko sauc par indikatoriem. Indikatori maina savu krāsu vai arī krāsa paliek, bet mainās tās nokrāsa. Tas notiek, ja indikatorus ietekmē kāda cita viela, piemēram, skābes.

Krāsas maiņas piemērs ir tik pazīstams produkts kā tēja uncitronskābe. Kad citronu iemet tējā, tēja pamazām sāk manāmi kļūt gaišāka. Tas ir tāpēc, ka citronā ir citronskābe.

Ir arī citi piemēri. Lakmuss, kam neitrālā vidē ir ceriņu krāsa, pievienojot sālsskābi, kļūst sarkans.

Skābēm mijiedarbojoties ar metāliem, kas atrodas spriegojuma virknē līdz ūdeņradim, izdalās gāzes burbuļi - H. Taču, ja metālu, kas atrodas spriegojuma virknē pēc H, ievieto mēģenē ar skābi, tad reakcija nenotiks, gāze neizdalīsies. Tātad varš, sudrabs, dzīvsudrabs, platīns un zelts nereaģēs ar skābēm.

Šajā rakstā mēs apskatījām slavenākās ķīmiskās skābes, kā arī to galvenās īpašības un atšķirības.