Al2(SO4)3 - alumīnija sulfāts, neorganiska viela no klases sāļi. Rodas kristālu vai b alta pulvera veidā, šķīst ūdenī. Ķīmiski aktīva viela, kas labi reaģē ar daudziem komponentiem, tāpēc bieži tiek izmantota eksperimentos un uzdevumos ķīmijā, bet to risināšanai ir jāzina Al2(SO) molārā masa. 4)3.
Rādītāja aprēķināšana
Alumīnija sulfāta relatīvā molekulmasa ir vienas šīs vielas molekulas tilpums. Apskatīsim tuvāk.
Rādītājs ir izteikts atommasas vienībās (amu). To ir viegli aprēķināt, izmantojot Mendeļejeva elementu periodisko sistēmu, zinot vielas formulu.
Lai to izdarītu, tabulā jāatrod elementi, kas veido mūs interesējošo vielu – alumīnijs, sērs un skābeklis. Viena alumīnija atoma relatīvā masa ir 26,992 amu. (noapaļo līdz 27), sēra atomi 32,064 (noapaļo līdz 32), skābekļa atomi 15,999 (noapaļo līdz 16).
Sulfāta molekulas formulaalumīnijs zemāk esošajā attēlā. Tas parāda molekulas sastāvu un to, cik katra elementa atomu ir iesaistīti vienas nosacītas vielas molekulas veidošanā.
Tālāk ir jāreizina viena alumīnija atoma masa ar šo daļiņu skaitu Al molekulā2(SO4)3 . Šo skaitli norāda ar apakšindeksu pa labi no alumīnija simbola - 2. Reiziniet 2 ar 27, iegūstam 54 amu
Tālāk atkārtosim darbības ar sēra atomu. Alumīnija sulfāta molekulā ir trīs daļiņas (SO4), kas nozīmē trīs sēra atomus. Reiziniet 32 ar 3, lai iegūtu 96 amu
Tas pats aprēķins tiek veikts ar skābekļa atomiem. Vispirms aprēķināsim, cik daudz no tiem ir iekļauti molekulā. Tas satur trīs daļiņas (SO4), tas ir, 12 skābekļa atomus. Mēs reizinām masu ar atomu skaitu - 16 ar 12, mēs iegūstam 192 amu
Pēdējais solis ir visu molekulas sastāvdaļu masas pievienošana:
54 + 96 + 192=342 amu
Tātad alumīnija sulfāta molekulmasa ir 342 amu
Nākamais rādītājs
Al2 so4 3 molārā masa ir viena alumīnija sulfāta mola tilpums. To ir ļoti viegli atpazīt, jo skaitliski tas ir vienāds ar molekulmasu, bet ir izteikts citās vienībās - g / mol.
Tātad, al2 so4 3 molārā masa ir 342 g/mol. Šī vērtība bieži ir nepieciešama, lai atrisinātu problēmas.
Molmasas ekvivalents
Lai aprēķinātu šo vērtību, jums jāzina ekvivalences koeficients. Tas ir definēts atšķirīgivielu klases.
Alumīnija sulfāts pieder pie vidējo sāļu grupas. Šādiem savienojumiem ekvivalences koeficientu aprēķina šādi:
- Mums ir jāsadala vienība ar metāla atomu skaita un metāla lādiņa reizinājumu.
- Atrodiet preci. Molekulā ir divi alumīnija metāla atomi, to var redzēt no formulas. Alumīnija lādiņš ir nemainīgs un vienāds ar trīs, tas ir, 23=6.
- Alumīnija sulfāta sāls ekvivalences koeficients ir 1/6.
Lai atrastu alumīnija sulfāta ekvivalenta molāro masu, reiziniet tā molāro masu ar ekvivalences koeficientu:
3421/6=57 g/mol.
Tātad, Al2 (SO4) 3 ekvivalenta molārā masa ir 57 g/mol.
Aprēķini ir beigušies, vēlamā vērtība ir noteikta.
