Vairums labi zina, kas ir skābe vai sāls. Grūti atrast cilvēku, kurš nebūtu turējis rokās etiķa pudeli vai savā dzīvē nav lietojis kādu pārtikas produktu, bez kura teju jebkurš ēdiens šķiet pliekans un bezgaršīgs. Bet kas ir sārms? Vai tas ir tas pats, kas bāze vai nē? Kā tas atšķiras no skābes? Šādi jautājumi var mulsināt ikvienu, un tāpēc ļaujiet mums atsvaidzināt kādreiz skolā iegūtās zināšanas.
Sārmains - kas tas ir?
Sāksim ar to, ka metālu savienojumus ar ūdeni ķīmijā parasti sauc par hidroksīdiem. Šāda veida vielu, ko veido amonijs, sārmu vai sārmzemju metāls, sauc par sārmu. Savukārt bāze ir elektrolīts, kurā bez hidroksīda joniem (OH-) nav citu anjonu. Tādējādi mēs varam teikt, ka sārms ir jebkura šķīstoša bāze. Veidlapašāds hidroksīds var būt tikai Ia un IIa apakšgrupas metāli (tie, kas nāk aiz kalcija). Šādu savienojumu piemērs ir nātrija sārms (formula NaOH), kodīgais bariāts (Ba(OH)2), kālija hidroksīds (KOH), cēzija hidroksīds (CsOH) utt. Tās ir cietas b altas vielas, kurām raksturīga augsta higroskopiskums.
Sārmu īpašības
Šādu savienojumu izšķīdināšana ūdenī ir saistīta ar ievērojamu siltuma izdalīšanos. Ia grupā spēcīgākais sārms ir cēzija hidroksīds, bet IIa grupā rādija hidroksīds. Šāda veida vāja savienojuma piemērs ir amonjaks un dzēstie kaļķi. Kaustiskie sārmi spēj izšķīst etanolā un metanolā. Cietā stāvoklī visas šīs vielas absorbē ūdeni un oglekļa dioksīdu no gaisa un lēnām pārvēršas karbonātos. Sārmu svarīgākā īpašība ir tā, ka tās reakcijas rezultātā ar skābi veidojas sāls - šo īpašību ļoti bieži izmanto rūpniecībā. Caur šiem savienojumiem var plūst elektriskā strāva, un tāpēc tos bieži izmanto kā elektrolītus. Sārmus iegūst, veicot hlorīdu elektrolīzi vai sārmu metālu oksīdu mijiedarbību ar ūdeni. Rūpniecībā parasti izmanto pirmo metodi, bet otro lielākoties izmanto dzēsto kaļķu ražošanai. Tauki izšķīst sārmainā vidē, un šo īpašību plaši izmanto ziepju ražošanā. Vairākas bāzes var iznīcināt augu un dzīvnieku audus, kairināt ādu un iznīcināt apģērbu. Sārmi var reaģēt ar dažiem metāliem (piemēram,ar alumīniju) un spēj aizsargāt tēraudu no korozijas. Tie ir izturīgi pret karstumu – nātrija hidroksīdu var izkausēt un uzvārīt, taču tas nesadalīsies.
Šajā sārmi ļoti atšķiras no nešķīstošām bāzēm, no kurām dažas (piemēram, sudraba hidroksīds) sadalās jau istabas temperatūrā. Tāpat kā skābēm, arī šīm vielām nepieciešama liela piesardzība, un tās izvirza augstas prasības attiecībā uz drošības ieteikumu ievērošanu. Parasti tiek lietotas aizsargbrilles, lai aizsargātu acis, strādājot ar sārmu. Tos atļauts uzglabāt tikai speciālos traukos - dzeršanas trauki tam absolūti nav piemēroti.
