Cukurs ir izplatīts pārtikas produkts ikdienas uzturā. Saskaņā ar statistiku, tā patēriņš nepārtraukti pieaug. Uz vienu cilvēku gadā ir 60 kilogrami. Ir daudz informācijas par cukura ieguvumiem un kaitējumu. Bet, lai to saprastu, jums jāzina par cukura īpašībām, tā lietošanu cietā un kausētā veidā.
Vēstures fons
Daudzi pētnieki uzskata, ka noslēpumainā Indija ir cukura dzimtene. No turienes cēlies nosaukums, kas tulkojumā nozīmē “smilšu grauds”. Pat senie romieši novērtēja cukuru tā patiesajā vērtībā. Prece bija ļoti pieprasīta. Brūnais cukurs tika atvests no Indijas. Tās pagatavošanai tika izmantotas cukurniedres. Preces pārdošana un pirkšana tika veikta ar starpnieka palīdzību, kas bija Ēģipte.
Cukuru Krievijā pirmie nogaršoja augstākās klases cilvēki. Viņš ieradās mūsu valstī 11.-12.gs. Pirmo "cukura kameru" atvēra cars Pēteris Aleksejevičs 18. gadsimtā. Toreiz tika atvestas izejvielas tā ražošanaino ārzemēm. Un tikai 1809. gadā produktu sāka ražot no vietējām izejvielām, cukurniedru vietā izmantojot bietes.
Ķīmiskās īpašības
Cukurs ir vispārpieņemtais nosaukums saharozei, kas ir daļa no ogļhidrātu grupas, kas piešķir ķermenim enerģiju. Tas pieder pie disaharīdu grupas. Saskaroties ar sava fermenta vai skābes iedarbību, tas sadalās glikozē un fruktozē. Ogas, augļi, augļi un dārzeņi ir bagāti ar saharozi. Tam ir divi stāvokļi: kristālisks (stabilāks) un amorfs. Cukura ķīmiskās īpašības ir:
- viņš ir vissvarīgākais disaharīds;
- ja karsēsiet to ar amonjaka šķīdumu, tas nedos efektu, ko sauc par "sudraba spoguli";
- ja saharozei pievienojat vara hidroksīdu un to karsējat, vara oksīda sarkanā krāsa neparādās;
- ja pievienojat dažus pilienus sērskābes saharozes šķīdumam un neitralizējat to ar sārmu un pēc tam karsē ar vara hidroksīdu, iegūstat sarkanas nogulsnes.
Kas kūst?
Šis ir process, kurā cieta viela kļūst šķidra. Ja savienojums tiek uzkarsēts, tā temperatūra paaugstināsies un daļiņas pārvietosies ātrāk. Tā rezultātā palielinās ķermeņa iekšējā enerģija. Kad cukura un citu vielu kušanas temperatūra karsējot sakrīt ar to temperatūru, notiek kristāliskā režģa iznīcināšana. Tas nozīmē, ka saites starp daļiņām samazinās, līdz ar to palielinās mijiedarbības enerģija starp tām.
Kausētai vielai ir vairāk iekšējās enerģijas. Neliela daļa no saplūšanas siltuma nonāk darbā, kas saistīts ar ķermeņa tilpuma izmaiņām, kas kristāliskajiem ķermeņiem palielinās par aptuveni 6%. Kad kristāli kūst, to temperatūra paliek nemainīga.
Fizikālās īpašības
Saharoze lieliski šķīst ūdenī. Ja tā temperatūra paaugstinās, palielinās arī šķīdība. Nokļūstot etilspirtā, tas nemaina savu stāvokli. Bet etanolā viela ātri izšķīst, bet ne ļoti daudz metanolā. Cukura un sāls īpašības atšķiras. Taču abām vielām ir spēja izšķīst ūdenī.
Cukura kušanas temperatūra ir 160 grādi. Kad to nolaiž, saharoze sadalās. Veidojas karamele, kas ir sarežģīta viela ar rūgtu garšu un brūnu krāsu. Cukura un citu vielu kušanas temperatūra ir svarīgs fizikāls lielums. Parasti to izšķīdina saldo desertu pagatavošanai.
Cukura sastāvs un veidi
Saldā viela, kas ir daļa no ogļhidrātu grupas, satur nelielu daudzumu ūdens. Tas satur arī dažas minerālvielas: kalciju, kāliju, dzelzi, vitamīnus B. Cukurs ir ļoti augstas kaloritātes produkts. 100 gramos - 387 vienības. Tam ir daudz šķirņu:
- Niedrs. Ražots no cukurniedrēm.
- Biete. Bietes izmanto ēdiena gatavošanai.
- Kļava. Izgatavots no sulascukurkļavas dzimtene ir Kanāda.
- Vīnogas. Izejviela ir kondensēta vīnogu sula.
- Sorgovs. Graudu sorgo tiek īpaši apstrādāts, lai iegūtu cukuru.
- Palma (jagre). Ražošanā tiek izmantota palmu sula.
Jebkura nosaukuma cukuru var rafinēt (rafinēts no piemaisījumiem) un nerafinēts. To lieto ikdienas uzturā, kulinārijā, pārtikas rūpniecībā, kur liela nozīme ir cukura kušanas temperatūrai. Šo īpašību izmanto daudzu veidu produktu ražošanā.
Saharozes ietekme uz organismu
Saldā viela aktivizē muguras smadzeņu un smadzeņu asinsriti. Pilnībā atteikties no cukura nav iespējams, var rasties sklerozes izmaiņas. Zinātnieki novērojuši, ka cilvēkiem, kuri lieto cukuru, plāksnes uz asinsvadu sieniņām veidojas daudz retāk. Tas nozīmē, ka trombozes iespējamība var būt mazāka. Saldumu cienītājiem artrīts retāk bojā locītavas. Cukurs labvēlīgi ietekmē aknas un liesu.
Ar saharozes deficītu cilvēks jūt vispārēju nespēku, apātija, aizkaitināmība, var rasties depresija. Bet tā augstais saturs ir bīstams kandidozes, periodonta slimību, mutes dobuma iekaisuma, dzimumorgānu niezes, liekā svara rašanās gadījumā.
Cukura uzturvērtība
Tas ātri uzsūcas organismā, atjauno spēkus. Tomēr, pārmērīgi lietojot, tādas slimības kā kariess, cukura diabēts,aptaukošanās. Tāpēc saldā produkta patēriņam ir pieņemamas normas, kuras ir jāievēro. Pieaugušam cilvēkam pietiek ar 80 gramiem dienā.
Cukurs ir svarīgs uztura ēdiens, jo puse no cilvēka iztērētās enerģijas tiek papildināta ar ogļhidrātiem. Trešdaļa no tiem ir cukurs. Tas ir patīkams salds produkts, kura fizioloģiskā vērtība ir milzīga. Tas uzbudina nervu sistēmu, tādējādi uzlabojot redzi un dzirdi, baro smadzeņu pelēko vielu, veido olb altumvielu-oglekļa savienojumus, glikogēnus un taukus.
Kas ir sāļi?
Tās ir sarežģītas vielas. To veidošanā piedalās skābes atliekas un metālu atomi. Sāļi ir jonu savienojumi. Tas ir ūdeņraža atomu, kas veido skābi, aizstāšanas produkts ar metālu. Sāļi ienāk:
- Vidēji, kad visi ūdeņraža atomi ir aizstāti ar metālu. Šajos sāļos notiek termiskā sadalīšanās, hidrolīze. Viņi iesaistās apmaiņas un redoksreakcijās.
- Skābs – ne visi ūdeņraža atomi skābē ir aizstāti ar metālu. Termiskās sadalīšanās un mijiedarbības ar sārmiem laikā veidojas vidēji sāļi.
- Dubultā – ūdeņraža atomu nomaiņu veic divi dažādi metāli. Mijiedarbojieties ar sārma šķīdumiem.
- Pamata - ja notiek nepilnīga vai daļēja hidroksilgrupu aizstāšana ar skābiem atlikumiem. Tajos notiek termiskā sadalīšanās, mijiedarbojoties ar skābi, veidojas vidēji sāļi.
Batkarībā no tā, kādas īpašības piemīt katjoniem un anjoniem, kas veido vielas, nosaka cukura un sāls ķīmiskās īpašības. Daži no tiem sadalās, kad tiek kalcinēti, un, mijiedarbojoties ar skābi, tie veido jaunus sāļus un skābes. Turklāt tie veic ķīmiskas reakcijas ar bāzēm, metāliem un viens ar otru.
