Parunāsim par to, kas ir OVR neorganiskajā un organiskajā sintēzē.
Procesa definīcija
Redoksreakcijas ir procesi, kas mainīs divu vai vairāku ķīmisko elementu oksidācijas pakāpi sarežģītās vai vienkāršās vielās.
Kas ir oksidēšana
Oksidācija ir ķīmiska reakcija, kurā atoms vai noteikts jons atdod elektronus, vienlaikus pazeminot tā sākotnējo oksidācijas pakāpi. Šis process ir raksturīgs metāliem.
Kas ir atkopšana
Ar reducēšanas procesu tiek domāta ķīmiska transformācija, kuras rezultātā samazināsies jona vai vienkāršas vielas oksidācijas pakāpe, kamēr pievienojas elektroni. Šī reakcija ir raksturīga nemetāliem un skābju atlikumiem.
Reducētāja īpašība
Ņemot vērā jautājumu par to, kas ir OVR, nevar ignorēt tādu jēdzienu kā “reduktors”.
Tas nozīmē neitrālu molekulu vai lādētu jonu, kas ķīmiskās mijiedarbības rezultātā nodos citamelektronu pārvērš par jonu vai atomu, vienlaikus palielinot tā oksidācijas pakāpi.
Oksidētāja noteikšana
Apspriežot, kas ir OVR, ir svarīgi pieminēt arī tādu terminu kā "oksidētājs". Ir pieņemts domāt tādus jonus vai neitrālus atomus, kas ķīmiskās mijiedarbības laikā pieņems negatīvus elektronus no citiem atomiem vai neitrālām daļiņām. Tajā pašā laikā tā sākotnējais oksidācijas stāvoklis samazināsies.
OVR veidi
Apspriežot, kas ir OVR, jāatzīmē tie šo procesu varianti, kas visbiežāk tiek ņemti vērā neorganiskajā un organiskajā sintēzē.
Starpmolekulārā mijiedarbība ietver tādus procesus, kuros gan reducētāja, gan oksidētāja atomi atrodas dažādās sākotnējās vielās, kas mijiedarbojas. Šāda veida transformācijas piemērs ir mijiedarbība starp mangāna oksīdu (4) un sālsskābes šķīdumu, kā rezultātā veidojas gāzveida hlors, divvērtīgs mangāna hlorīds un arī ūdens.
Aplūkojamajā ķīmiskajā procesā hlora anjoni parādās kā reducētājs, kas mijiedarbojoties oksidējas. Mangāna katjonam (ar oksidācijas pakāpi +4) ir oksidējošas spējas reakcijā, pieņemot divus elektronus, tas tiek reducēts.
Intramolekulārā mijiedarbība ir tādas ķīmiskas pārvērtības, kuru gaitā gan reducētāja atomi, gan oksidētāja atomi sākotnēji ir viena izejviela, un pēc tamKad pārveide ir pabeigta, tie nonāk dažādos reakcijas produktos.
Šāda veida reakcijas piemērs ir kālija hlorāta sadalīšanās. Sildot, šī viela pārvērtīsies par kālija hlorīdu un skābekli. Oksidēšanas īpašības būs raksturīgas hlorāta anjonam, kas, reakcijā pieņemot piecus elektronus, tiks reducēts, pārvēršoties hlorīdā.
Šajā gadījumā skābekļa anjonam būs reducējošas īpašības, oksidējoties par molekulāro skābekli. Tātad, kas šajā gadījumā ir OVR? Šis ir elektronu pārvietošanas process starp joniem, kā rezultātā veidojas divi reakcijas produkti.
Arī šāda veida ķīmiskās pārvērtības, kas notiek, mainoties elementu oksidācijas pakāpēm, kas sākotnēji bija tajā pašā formulā, ietver amonija nitrīta sadalīšanās procesu. Slāpeklis, kas atrodas amonija katjonā ar oksidācijas pakāpi -3, procesa laikā atdod sešus elektronus un tiek oksidēts par molekulāro slāpekli. Un slāpeklis, kas ir daļa no nitrīta, uzņem sešus elektronus, vienlaikus būdams reducētājs, un reakcijas laikā tas tiek oksidēts.
Kas ir OVR ķīmijā? Iepriekš apspriestā definīcija norāda, ka tās ir pārvērtības, kas saistītas ar vairāku elementu oksidācijas pakāpju izmaiņām.
Pašoksidācija un reducēšana (disproporcija) ietver tādus procesus, kuru laikā viens sākotnējais atoms darbojas kā reducētājs un oksidētājs, kas pēc mijiedarbības pabeigšanas palielinās un vienlaikus samazinās savu oksidācijas pakāpi. Domājot par to,kas ir OVR ķīmijā, šādu transformāciju piemērus var atrast pat vidusskolas ķīmijas kursā. Kālija sulfīta sadalīšanās, karsējot, izraisa divu šī metāla sāļu veidošanos: sulfīdu un sulfātu. Sēram ar oksidācijas pakāpi +4 piemīt gan reducējošas, gan oksidējošas īpašības, paaugstinot un pazeminot oksidācijas pakāpi.
Lai saprastu, ko OVR nozīmē ķīmijā, nosauksim citu šādu ķīmisko pārvērtību veidu. Kontrproporcija ietver tādus procesus, kuru rezultātā reducētāja un oksidētāja atomi atrodas dažādu sākotnējo komponentu sastāvā, bet labajā pusē veido vienu reakcijas produktu. Piemēram, sēra oksīdam (4) mijiedarbojoties ar sērūdeņradi, veidosies sērs un ūdens. Sēra jons ar oksidācijas pakāpi +4 aizņems četrus elektronus, bet sēra jons ar oksidācijas pakāpi -2 zaudēs divus elektronus. Rezultātā abi pārvēršas par vienkāršu vielu, kurā oksidācijas pakāpe ir nulle.
Secinājums
Aplūkojot jautājumu par to, kas ir OVR ķīmijā, mēs atzīmējam, ka tās ir daudzas pārvērtības, kuru dēļ funkcionē dzīvie organismi, notiek dažādi dabas procesi un parādības. Lai sakārtotu koeficientus šādos vienādojumos, ir jāsastāda elektroniskā bilance.
