Metilamīna formula ķīmijā tiek uzskatīta par gandrīz primitīvu. Tomēr vienkāršiem mirstīgajiem šī savienojuma nosaukums vien ir biedējošs, nemaz nerunājot par to, ka nekas nav zināms par struktūru vai formulu. Daudzi nezina par šī savienojuma specifisko smaržu vai pārsteidzoši plašo pielietojumu dažādās nozarēs. Tas ir diezgan acīmredzami, jo visu zināt nav iespējams, un tas ir fakts. Bet vai nav aizraujoši atklāt kaut ko iepriekš nezināmu?
Kas ir metilamīns?
Metilamīns ir organisks savienojums ar formulu CH3NH2. Tas ir viens no amonjaka atvasinājumiem, pieder pie alifātiskām organiskām vielām. Tas ir klasificēts kā īpaši viegli uzliesmojošs savienojums, jo šī gāze viegli sajaucas ar gaisu, veidojot sprādzienbīstamus maisījumus. Šīs vielas struktūra ir parādīta zemāk esošajā attēlā.
No nosaukuma ir skaidrs, ka šī viela pieder pie tādas organisko savienojumu klases kā amīni (proti, primārie amīni), un tā ir tās vienkāršākais pārstāvis.
Normālos apstākļos metilamīns ir gāze (kā minēts iepriekš), bezkrāsaina, bet ar izteiktu amonjaka smaku.
Šīs vielas ieelpošana var izraisīt smagu ādas, acu un augšējo elpceļu kairinājumu. Var negatīvi ietekmēt organisma nieres un aknas. Un tā ieelpošana izraisa uzbudinājumu un sekojošu centrālās nervu sistēmas nomākšanu. Iespējama nāve elpošanas apstāšanās dēļ.
Metilamīna sintēzes metodes
Viena no rūpnieciskajām metodēm metilamīna iegūšanai balstās uz metanola reakciju ar amonjaku. Šīs ķīmiskās mijiedarbības nosacījumi ir augsta temperatūra (370-430 °C), kā arī spiediens 20-30 bar.
Reakcija tiek veikta gāzes fāzē, bet uz neviendabīga katalizatora, kura pamatā ir ceolīts.
Sajaucot ar metilamīnu, veidojas blakusvielas, piemēram, dimetilamīns un trimetilamīns. Tāpēc, izmantojot šo sagatavošanas metodi, ir jāattīra metilamīns (piemēram, ar atkārtotu destilāciju).
Cits veids, kā iegūt metilamīnu, ir formalīna reakcija ar amonija hlorīdu, kad to karsē. Bet šī nav pēdējā iespējamā šī amīna sintēze!
Zināma arī metode metilamīna iegūšanai, pārkārtojot acetamīdu saskaņā ar Hofmanu. Zemāk esošajā attēlā ir parādīts šīs reakcijas vienādojums.
Metilamīna ķīmiskās īpašības
Kā iepazīties ar jaunu ķīmisko savienojumu? Vispirms jums ir jānoskaidro, kāds ir tā nosaukums, struktūras iezīmes. Tad svarīgilai saprastu, kā to var iegūt, tāpēc vispirms tika aprakstītas metilamīna iegūšanas metodes. Un tagad mums ir jāizpēta tā ķīmiskās īpašības.
Šim organiskajam savienojumam ir visas tipiskās primāro amīnu īpašības, jo tas ir šīs klases standarta pārstāvis.
Metilamīna sadegšana atbilst vienādojumam: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Ja ūdens vai minerālskābe darbojas kā viela, kas reaģē ar metilamīnu, tad veidojas attiecīgi metilamonija hidroksīds vai kristālisks sāls.
Reakcijas dati ir parādīti zemāk esošajā attēlā.
Ja salīdzinām metilamīnu ar anilīnu vai amonjaku, varam secināt, ka metilamīnam piemīt spēcīgākas pamata īpašības. Tas ir saistīts ar faktu, ka slāpekļa atoms metilamīna molekulu sastāvā ir elektronnegatīvāks.
Ja NaOCl darbojas kā viela, kas reaģē ar metilamīnu, tad notiek hlorēšana - ūdeņraža atoms aminogrupā tiek aizstāts ar hlora atomu. Tāpat kā citi primārie amīni, metilamīns veido spirtu, reaģējot ar slāpekļskābi (HNO2).
Metilamīna lietošanas un uzglabāšanas nosacījumi
CH3NH2 ir ļoti plašs lietojumu klāsts. To lieto krāsvielu, farmaceitisko līdzekļu (piemēram, neofilīna, teofilīna, promedola), pesticīdu, herbicīdu, insekticīdu (sevin, shradan), fungicīdu,zemes sterilizatori lauku rūpniecībā, kā arī pielietoti veterinārmedicīnā.
Metilamīnu izmanto arī spēcīgu sprāgstvielu (piemēram, tetrila), dažādu fotomateriālu (metola), šķīdinātāju (piemēram, DMF, dimetilacetamīda), vulkanizācijas paātrinātāju, korozijas inhibitoru, tanīnu, raķešu degviela (N, N-dimetilhidrazīns).
Metilamīns dabiski sastopams arī kaulainās zivīs kā neliela ekskrēcija.
Šo savienojumu visbiežāk izmanto kā 40% šķīdumu ūdenī, metanolā, etanolā vai tetrahidrofurānā.
Lai metilamīnu izmantotu ražošanā vai kaut kā izgatavošanas procesā, tas ir pareizi jāuzglabā.
Optimāli uzglabāšanas apstākļi: sašķidrinātā veidā 10-250 m tilpumā3, cilindriskās tvertnēs, kas novietotas horizontāli istabas temperatūrā, bet prom no saules gaismas, vietās, kur nav pieejamas bērniem un dzīvniekiem.
Protams, strādājot ar metilamīnu, tāpat kā ar jebkuru citu ķīmisku vielu, personīgajai aizsardzībai jālieto īpašs apģērbs, cimdi un aizsargbrilles. Īpaša uzmanība jāpievērš gļotādu un elpošanas orgānu aizsardzībai.
