Ir dažādi ķīmisko saišu veidi. Starp tiem ir kovalentā, metāliskā, van der Vāla, ūdeņraža un jonu. Noskaidrosim, kas ir jonu saite un kādas ir tās īpašības.
Jonu saite ir ķīmiskā saite, kas tiek veikta, pārejot kopējam elektronu pārim no viena atoma, mazāk elektronnegatīva, uz citu, vairāk elektronegatīvu. Tā veidoto savienojumu piemērus var apvienot ar kopīgu pazīmi - atomu ar spēcīgu elektronegativitāti un metālu atomu saturu savienojumā.
Metāla atoms viegli atdod elektronu un kļūst par katjonu. Un elektronnegatīvs atoms, piemēram, halogēna atoms, viegli pieņem elektronu, veidojot negatīvi lādētu jonu. Šīs lādētās daļiņas - anjoni un katjoni - veido to, kam ir nosaukums "jonu saite". Tā piemēri ir nātrija hlorīds, kālija bromīds, litija jodīds un citi metālu halogenīdi (galvenokārt sārmaini).
Bet savienojumu nevar izveidot tikai ar jonu saiti. Iemesls tam ir nekompensēti pievilkšanas un atgrūšanas spēki. Tāpēc ir vērts runāt tikai par dominējošojonu saite, savukārt kopā ar to pastāv vēl viena ķīmiskā saite. Tas ir ārkārtīgi svarīgi zināt.
Nav jonu saites virziena un piesātinājuma īpašību. Saišu ar virzienu un piesātinājumu piemēri ir kovalentās donora-akceptora saites. Jonu nepiesātinājums un nevirziena izpausme izpaužas tāpēc, ka, pievienojot jonus ar atšķirīgu lādiņu, lādiņš netiek pilnībā kompensēts. Var pievienot citus pretēji lādētus jonus utt. tāpēc ap jonu ir maksimāli iespējamais tam līdzīgu skaits, bet ar atšķirīgu zīmi. Tomēr šis skaitlis ir ierobežots, jo viena un tā paša lādiņa joni savstarpēji atgrūž. Līdzsvars tiek panākts ar to noteiktu savstarpējo izkārtojumu, ko raksturo koordinācijas skaitlis. Šis rādītājs ir atkarīgs no jonu rādiusu attiecības. Vielām ar jonu saiti bieži ir kuba vai oktaedra koordinācija, un tās ir kristāli.
Tātad, galda sāls kristālam - nātrija hlorīdam - ir kubiskais režģis. Tajā katrs hlorīda jons ir saistīts ar sešiem nātrija joniem, un katrs nātrija jons ir saistīts ar sešiem hlorīda joniem.
Sārmu un sārmzemju metālu oksīdos tiek novērota arī jonu saite. Šādu savienojumu piemēri: kalcija oksīds, nātrija oksīds un citi. Joni var sastāvēt ne tikai no viena atoma, bet no vairākiem. Šāda sarežģīta jona iekšpusē ir atšķirīgs, un starp pašiem joniem ir jonu saite. Piemēri: sāļi, piemēram, kālija sulfāts (šeit kālijs ir katjons, sulfāta jons ir anjons).
Jāatzīmē arī, ka jonu īpašībasvielas ļoti atšķiras no šo vielu atomu un molekulu īpašībām. Tā, piemēram, hlora joni, kas ir daļa no nātrija hlorīda, ir bezkrāsaini un bez smaržas un ir piemēroti pārtikai, savukārt molekulārais hlors, zaļgani dzeltena gāze ar asu smaku, ir inde. Un nātrija atomi ar ūdeni reaģē ar sprādzienu, bet joni brīvi izšķīst.
