Kovalentā nepolārā saite attiecas uz vienkāršām ķīmiskajām saitēm. Tas veidojas, daloties elektronu pāriem. Ir 2 veidu kovalentās asociācijas, kas atšķiras pēc veidošanās mehānisma. Apsveriet tā veidošanos un uzziniet sīkāk, kas vispār ir nepolāra saite. Visbiežāk tas veidojas vienkāršās vielās - nemetālos, taču var rasties arī savienojumos, ko veido dažādi atomi, ja elementārdaļiņu elektronegativitātes vērtības ir vienādas. Piemēram, viela PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Apskatīsim, kā veidojas kovalentā nepolārā saite. Ūdeņraža atomam ir tikai 1 elektrons, tāpēc tā elektronu apvalks nav pilnīgs, trūkst vēl 1. Mijiedarbojoties, ūdeņraža atomi sāk tuvoties viens otram, pateicoties kodolu un elektronu pievilkšanās spēkiem, vienlaikus daļēji pārklājoties elektronu mākoņiem. Tā gaitā veidojas dublets, kas pieder uzreiz divām elementārdaļiņām. Vietā, kur elektronu mākoņi pārklājas viens ar otru, ir palielinātselektronu blīvums, kas piesaista atomu kodolus, tādējādi nodrošinot to stingru savienojumu molekulā. Kovalentā nepolārā saite ir shematiski uzrakstīta šādi:
N + N - N : N vai N - N.
Šeit ārējā līmeņa nepāra elektronu norāda ar vienu punktu, bet kopējo elektronu pāri - ar diviem punktiem - : vai domuzīmi.
No iepriekš minētā var redzēt, ka pārklājošo elektronu mākoņu apgabals atrodas simetriski attiecībā pret abiem atomiem. Līdzīgā veidā, parādoties vienkāršu vielu molekulām, kurās ir lielāks elektronu skaits, veidosies nepolāra kovalentā saite.
Tā kā šī saite ir raksturīga lielākajai daļai nemetālu, ir iespējams izveidot modeli, kas saistīts ar to fiziskajām īpašībām. Vielas ar kovalentu nepolāru asociāciju var būt cietas (silīcijs, sērs), gāzveida (ūdeņradis, skābeklis) un šķidras (tikai broms). Cieši aplūkojot molekulāro ma
sss gāzveida un šķidro nemetālu, ir skaidrs, ka, palielinoties Mr, visbiežāk palielinās kušanas un viršanas temperatūra. Tas nenotiek ar cietiem nemetāliem. Lieta tāda, ka šādām vienkāršām vielām ir atomiski kristāliska struktūra, kuras stiprumu nosaka kovalentā nepolārā saite. Tādējādi, jo lielāks ir šādas saites skaits, jo cietāks ir savienojums, piemēram, dimants un grafīts.
Nepolārajai asociācijai ir liela nozīme procesosorganismu dzīvībai svarīgo darbību, jo tas ir daudz stiprāks un stabilāks par ūdeņradi un joniem. Lai pārrautu šādas saites, dzīvniekam vai augam ir jāiztērē liels enerģijas daudzums, tāpēc fermenti aktīvi piedalās iznīcināšanas mehānismā.
Kovalentā nepolārā saite ir saite, ko veido identiski atomi vai dažādas kompleksa savienojuma elementārdaļiņas ar vienādām elektronegativitātes vērtībām. Tajā pašā laikā atomiem ir vienāds kopīgs elektronu pāris (dublets).
