Cinks (Zn) ir ķīmisks elements, kas pieder sārmzemju metālu grupai. Periodiskajā tabulā Mendeļejevs atrodas pie skaitļa 30, kas nozīmē, ka atoma kodola lādiņš, elektronu un protonu skaits arī ir 30. Cinks atrodas IV perioda sānu II grupā. Pēc grupas numura jūs varat noteikt atomu skaitu, kas atrodas tās valences vai ārējās enerģijas līmenī - attiecīgi 2.
Cinks kā tipisks sārmu metāls
Cinks ir tipisks metālu pārstāvis, normālā stāvoklī tam ir zilgani pelēka krāsa, viegli oksidējas gaisā, iegūstot uz virsmas oksīda kārtiņu (ZnO).
Kā tipisks amfotērisks metāls, cinks mijiedarbojas ar atmosfēras skābekli: 2Zn+O2=2ZnO - bez temperatūras, veidojoties oksīda plēvei. Sildot, veidojas b alts pulveris.
Oksīds pats reaģē ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Ar skābes šķīdumiem. Ja cinkam ir parasta tīrība, tad HCl Zn reakcijas vienādojums ir zemāks.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekulārās reakcijas vienādojums.
Zn (maksa 0)+ 2H (lādiņš +) + 2Cl (lādiņš -)=Zn (lādiņš +2) + 2Cl (lādiņš -) + 2H (lādiņš 0) - pilns Zn HCl jonu reakcijas vienādojums.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (saīsināts jonu reakcijas vienādojums).
Cinka reakcija ar sālsskābi
Šis HCl Zn reakcijas vienādojums pieder redox tipam. To var pierādīt ar to, ka reakcijas laikā mainījās Zn un H2 lādiņš, tika novērota kvalitatīva reakcijas izpausme, tika novērota oksidētāja un reducētāja klātbūtne.
Šajā gadījumā H2 ir oksidētājs, jo s. par. ūdeņradis pirms reakcijas sākuma bija "+", bet pēc tam kļuva par "0". Viņš piedalījās reducēšanas procesā, ziedojot 2 elektronus.
Zn ir reducētājs, piedalās oksidācijā, pieņemot 2 elektronus, palielinot s.d. (oksidācijas stāvoklis).
Šī ir arī aizstāšanas reakcija. Tās laikā piedalījās 2 vielas, vienkāršais Zn un kompleksais - HCl. Reakcijas rezultātā izveidojās 2 jaunas vielas, kā arī viena vienkārša - H2 un viena kompleksa - ZnCl2. Tā kā Zn atrodas metālu aktivitāšu virknē pirms H2, tas izspieda to no vielas, kas ar to reaģēja.
