Pirms spēcīgāko oksidētāju noteikšanas mēģināsim noskaidrot ar šo tēmu saistītos teorētiskos jautājumus.
Definīcija
Ķīmijā oksidētājs nozīmē neitrālus atomus vai lādētas daļiņas, kas ķīmiskās mijiedarbības procesā pieņem elektronus no citām daļiņām.
Oksidētāju piemēri
Lai noteiktu spēcīgākos oksidētājus, jāņem vērā, ka šis rādītājs ir atkarīgs no oksidācijas pakāpes. Piemēram, kālija permanganātā mangānā tas ir +7, tas ir, tas ir maksimālais.
Šim savienojumam, kas labāk pazīstams kā kālija permanganāts, ir raksturīgas oksidējošas īpašības. Tas ir kālija permanganāts, ko var izmantot organiskajā ķīmijā, lai veiktu kvalitatīvas reakcijas uz daudzkārtējām saitēm.
Nosakot spēcīgākos oksidētājus, pievērsīsimies slāpekļskābei. To pamatoti sauc par skābju karalieni, jo tieši šis savienojums pat atšķaidītā veidā var mijiedarboties ar metāliem, kas atrodas metāla spriegumu elektroķīmiskajā virknē pēc ūdeņraža.
Ņemot vērā spēcīgākos oksidētājus, bez tā nevar iztikthroma savienojuma uzmanība. Hroma sāļi tiek uzskatīti par vienu no spilgtākajiem oksidētājiem un tiek izmantoti kvalitatīvā analīzē.
Oksidētāju grupas
Par oksidētājiem var uzskatīt gan neitrālas molekulas, gan lādētas daļiņas (jonus). Ja analizējam ķīmisko elementu atomus, kuriem ir līdzīgas īpašības, tad ir nepieciešams, lai tie saturētu no četriem līdz septiņiem elektroniem ārējā enerģijas līmenī.
Ir saprotams, ka tieši p-elementiem ir spilgtas oksidēšanas īpašības, un tajos ietilpst tipiski nemetāli.
Spēcīgākais oksidētājs ir fluors, kas pieder halogēnu apakšgrupai.
Starp vājajiem oksidētājiem varam uzskatīt periodiskās tabulas ceturtās grupas pārstāvjus. Galvenajās apakšgrupās, palielinoties atomu rādiusam, regulāri samazinās oksidējošās īpašības.
Ņemot vērā šo modeli, var atzīmēt, ka svinam ir minimālas oksidēšanas īpašības.
Spēcīgākais nemetālu oksidētājs ir fluors, kas nespēj nodot elektronus citiem atomiem.
Elementiem, piemēram, hromam, mangānam, atkarībā no vides, kurā notiek ķīmiskā mijiedarbība, var būt ne tikai oksidējošas, bet arī reducējošas īpašības.
Tie var mainīt savu oksidācijas pakāpi no zemākas vērtības uz augstāku, šim nolūkam ziedojot elektronus citiem atomiem (joniem).
Visu cēlmetālu joniem pat minimālā oksidācijas stāvoklī ir izteiktas oksidējošas īpašības,aktīvi iesaistoties ķīmiskā mijiedarbībā.
Runājot par spēcīgiem oksidētājiem, būtu nepareizi ignorēt molekulāro skābekli. Tieši šī divatomiskā molekula tiek uzskatīta par vienu no pieejamākajiem un visizplatītākajiem oksidētāju veidiem, un tāpēc to plaši izmanto organiskajā sintēzē. Piemēram, oksidētāja klātbūtnē molekulārā skābekļa veidā etanolu var pārvērst etanālā, kas nepieciešams turpmākai etiķskābes sintēzei. Oksidēšanas rezultātā no dabasgāzes var iegūt pat organisko spirtu (metanolu).
Secinājums
Oksidācijas-reducēšanas procesi ir svarīgi ne tikai dažu pārveidojumu veikšanai ķīmiskajā laboratorijā, bet arī dažādu organisko un neorganisko produktu rūpnieciskai ražošanai. Tāpēc ir tik svarīgi izvēlēties pareizos oksidētājus, lai paaugstinātu reakcijas efektivitāti un palielinātu mijiedarbības produkta iznākumu.
