1910. gada rudenī Ernsts Raterfords, domu pārņemts, sāpīgi centās izprast atoma iekšējo uzbūvi. Viņa eksperimenti par alfa daļiņu izkliedi ar dažādām vielām pārliecinoši pierādīja, ka atoma iekšpusē atrodas kāds līdz šim neizpētīts, masīvs ķermenis. 1912. gadā Rezerfords to nodēvēja par atoma kodolu. Zinātnieka galvā virmoja tūkstošiem jautājumu. Kāds lādiņš ir šim nezināmajam ķermenim? Cik elektronu ir nepieciešams, lai tai piešķirtu svaru?
1911. gada maijā Rezerfords publicē rakstu par atoma uzbūvi, kura priekšā ir ļoti nozīmīgs brīdinājums, ka atoma struktūras stabilitāte, iespējams, ir atkarīga no atoma iekšējās struktūras un kustības smalkumiem. lādētas daļiņas, kas ir tā svarīga struktūras sastāvdaļa. Tā radās elektroniskā konfigurācija – kodolelektroniskais atomu modelis. Šim modelim bija lemts ieņemt nenovērtējamu lomu kodolfizikā.
Elektroniskikonfigurācija ir secība, kādā elektroni tiek sadalīti atomu orbītās. Pateicoties Ernsta Rezerforda zinātkārajam prātam un neatlaidībai, kuram izdevās aizstāvēt savu ideju, zinātne tika bagātināta ar jaunām zināšanām, kuru vērtību nevar pārvērtēt.
Atoma elektroniskā konfigurācija ir šāda. Visas struktūras centrā atrodas kodols, kas katrai vielai sastāv no atšķirīga neitronu un protonu skaita. Kas izraisa kodola pozitīvo lādiņu. Pa atbilstošām koncentriskām orbītām ap to pārvietojas elektroni – negatīvi lādētas elementārdaļiņas. Šīs atomu orbītas sauc arī par čaumalām. Atoma ārējo orbītu sauc par valences orbītu. Un elektronu skaits uz tā ir valence.
Katra elementu elektroniskā konfigurācija atšķiras ar tajā esošo elektronu skaitu. Piemēram, Visuma vienkāršākās vielas – ūdeņraža – atoms satur tikai vienu elektronu, skābekļa atoms – astoņus, un dzelzs elektroniskajā konfigurācijā ir divdesmit seši elektroni.
Bet atoma elektroniskajā modelī noteicošā vērtība ir nevis elektronu skaits, bet gan tas, kas tos satur kopā un liek pareizi funkcionēt visai sistēmai - kodolam un tā sastāvam. Tas ir kodols, kas piešķir vielai tās individuālās īpašības un īpašības. Elektroni dažreiz atstāj atoma modeli, un tad atoms iegūst pozitīvu lādiņu (kodola lādiņa dēļ). Šajā gadījumā viela nemaina savas īpašības. Bet, ja mainīsiet kodola sastāvu, tad tā būs pavisam cita viela ar dažādām īpašībām. To nav viegli izdarīt, taču tas joprojām ir iespējams.
Tā kā elektroniskā konfigurācija nav iespējama bez tās galvenā strukturālā elementa - atoma kodola, tai jāpievērš īpaša uzmanība. Tas ir šis atomu modeļa centrālais elements, kas veido jebkuras ķīmiskās vielas individuālās īpašības un īpašības. Protoni, kas patiesībā piešķir kodolam pozitīvu lādiņu, ir 1840 reizes smagāki par jebkuru elektronu. Bet protona lādiņa spēks ir vienāds ar jebkura elektrona līdzīgu vērtību. Līdzsvara stāvoklī protonu skaits atomā ir vienāds ar elektronu skaitu. Šajā gadījumā kodols ir nulles lādiņa nesējs.
Citu svarīgu atoma kodola daļiņu sauc par neitronu. Tieši šis elements, kuram nav lādiņa, padarīja iespējamu kodola ķēdes reakciju. Tāpēc neitrona vērtību vienkārši nav iespējams pārvērtēt.
