Ir hidroksīdi, kas atkarībā no apstākļiem reaģē gan ar skābēm, gan bāzēm. Šos savienojumus, kuriem ir divējāda daba, sauc par amfoteriskajiem hidroksīdiem. Tos, tāpat kā visas bāzes, veido metāla katjons un hidroksīda jons. Tikai tiem hidroksīdiem, kuru sastāvā ir šādi metāli, ir spēja darboties kā skābes un bāzes: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) utt. Kā redzams no Periodiskā sistēma D. UN. Mendeļejevs, hidroksīdi ar dubultu dabu veido metālus, kas ir vistuvāk nemetāliem. Tiek uzskatīts, ka šādi elementi ir pārejas formas, un iedalījums metālos un nemetālos ir diezgan patvaļīgs.
Amfoteriskie hidroksīdi ir cietas pulverveida smalki kristāliskas vielas, kurām visbiežāk ir b alta krāsa, tās nešķīst ūdenī un slikti vada strāvu (vāji elektrolīti). Tomēr dažas no šīm bāzēm var izšķīst skābēs un sārmos. "Duālo savienojumu" disociācija ūdens šķīdumos notiek atbilstoši skābju veidam unpamatojums. Tas ir saistīts ar faktu, ka aiztures spēks starp metāla un skābekļa atomiem (Me-O) un starp skābekļa un ūdeņraža atomiem (O-H) ir praktiski vienāds, t.i. Me - O - N. Tāpēc šīs saites pārtrūks vienlaikus, un šīs vielas sadalīsies H + katjonos un OH-anjonos.
Amfoteriskais hidroksīds – Be(OH)2 palīdzēs apstiprināt šo savienojumu divējādo raksturu. Apsveriet berilija hidroksīda mijiedarbību ar skābi un bāzi.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kālija tetrahidroksoberilāts.
Pirmajā gadījumā notiek neitralizācijas reakcija, kuras rezultātā veidojas sāls un ūdens. Otrajā gadījumā reakcijas produkts būs sarežģīts savienojums. Neitralizācijas reakcija ir raksturīga visiem hidroksīdiem bez izņēmuma, bet mijiedarbība ar tiem ir raksturīga tikai amfotēriskajiem. Arī citiem amfotēriem savienojumiem būs šādas dubultās īpašības - oksīdi un paši metāli, ar kuriem tie veidojas.
Citas šādu hidroksīdu ķīmiskās īpašības būs raksturīgas visām bāzēm:
1. Termiskā sadalīšanās, reakcijas produkti - atbilstošais oksīds un ūdens:
2. Neitralizācijas reakcija ar skābēm.
3. Reakcija ar skābiem oksīdiem.
Jums arī jāatceras, ka ir vielas, ar kurām amfoteriskie hidroksīdi nesaskarasmijiedarboties, t.i. nav ķīmiskas reakcijas, tas ir:
- nemetāli;
- metāls;
- nešķīstošās bāzes;
- amfotēriski hidroksīdi.
- vidēji sāļi.
Šos savienojumus iegūst, sārmu izgulsnējot atbilstošos sāls šķīdumus:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Dažu elementu sāļi šīs reakcijas gaitā veido hidrātu, kura īpašības gandrīz pilnībā atbilst hidroksīdu īpašībām ar dubultu raksturu. Tās pašas bāzes ar divkāršām īpašībām ir daļa no minerāliem, kuru veidā tās atrodas dabā (boksīts, gētīts utt.).
Tādējādi amfoteriskie hidroksīdi ir neorganiskas vielas, kas atkarībā no vielas īpašībām, kas ar tiem reaģē, var darboties kā bāzes vai kā skābes. Visbiežāk tie atbilst amfotēriem oksīdiem, kas satur atbilstošo metālu (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), utt. e.).
