Ķīmija ir zinātne par galējībām. Tādā ziņā, ka faktiskie, reālie, kas apraksta tajā esošo skaitļu realitāti, ir vai nu ārkārtīgi mazi, vai ārkārtīgi lieli. Daudzus cilvēkus nobiedētu skaitlis ar 23 nullēm. Tas tiešām ir daudz. Bet vienā molā vielas ir tik daudz vienību (gabalu). Vai jūs vēlētos veikt aprēķinus ar tik kolosāliem skaitļiem? Tas nav ērti. Taču mūsdienās jebkurš skolēns ķīmijas uzdevumus risina ar papīra lapu un vienkāršu kalkulatoru. Tas ir iespējams, pateicoties īpašai vienkāršošanas valodai, ko radījuši ķīmiķi. Un viena no galvenajām šīs valodas frāzēm ir “molmasa”.
Formula pēc definīcijas
Molmasas noteikšana ir vienkārša: vielas masa jādala ar tās ķīmisko daudzumu. Tas ir, jūs uzzināsiet, cik daudz vienas dotās vielas mols sver. Ir vēl viens veids, kā noteikt molāro masu, bet galvenais šeit ir neapjukt. Molārā masa ir skaitliski vienāda ar atomu vai molekulmasu. Taču vienības ir dažādas.
Kāpēc pat?
Kad jums būtu nepieciešama molārā masa? Klasisks piemērs ir nepieciešamība noteikt vielas formulu. Ne visas vielas un ne visās situācijās var noteikt pēc ķīmiskajām īpašībām un izskata, dažreiz ir jāņem vērā kvantitatīvās attiecības. Ja zināt faktiskos vielu daudzumus, varat aprēķināt atomu veidu un to proporcijas vielā. Un jums būs nepieciešama veca ķīmiķa palīdzība. Tiešām ļoti vecs. Pats Mendeļejevs.
Jēdzienu savienojumi
Kā mums var palīdzēt izcilā zinātnieka tabula? Vielas molārā masa ir vienāda ar atomu (atomvielām un tīriem metāliem) vai molekulmasu, bet to mēra citās vienībās. Šī vielas īpašība tiks norādīta gramos uz molu, molekulārā - atomu masas vienībās. Kā tas nākas, ka šie skaitļi ir vienādi? Tās elementu vērtības, kuras redzat tabulā, tika aprēķinātas empīriski. Katrs atoma veids tika nosvērts un tā masa noteikta ērtās vienībās. Tāpēc jūs redzat nevis mīnus divdesmit septīto grādu, bet diezgan pieklājīgus skaitļus, visbiežāk viena un simta robežās. Ir arī smagsvara elementi, taču tie parasti nav minēti skolas problēmu grāmatās.
Ja visi cipari nav pa rokai
Ko darīt, ja viela sastāv no molekulām un jūs zināt, kas tas ir? Kā tiek meklēta vielas molārā masa, ja tās masa un ķīmiskais daudzums atbilstoši problēmas apstākļiem nav pieejami vienlaicīgi? Tas ir vienkārši, atrodiet tabulā katra veida atomu (elementu) unreizināt atomu masas ar atomu skaitu molekulā dažādiem elementiem. Un tad jūs to vienkārši apkopojat - un jūs iegūstat molekulmasu, kas precīzi atbilst molārajai masai. Mūsdienu jaunajiem ķīmiķiem viss jau ir sagatavots - zināmai vielas formulai nav problēmu aprēķināt vēlamo vērtību.
Ja saproti ķīmijas būtību, tev tas šķitīs ļoti viegli. Galvenā slodze šīs zinātnes attīstībā ir konkrētu vielu īpašību izpēte un iegaumēšana, bet vispārīgie procesi un apraksti nekur nav vieglāki. Kad sapratīsit, praktizējieties – jūs nekad dzīvē neapjuksiet.
