Kas ir Luminol? Kā pagatavot luminolu mājās

Satura rādītājs:

Kas ir Luminol? Kā pagatavot luminolu mājās
Kas ir Luminol? Kā pagatavot luminolu mājās
Anonim

Dažas vielas, kas piedalās ķīmiskās reakcijās, spēj izstarot gaismu. Katrs ķīmiķis amatieris vismaz vienu reizi izgatavoja gaismas šķidrumu. Šajā rakstā tiks apspriests, kas ir luminols, kā to pagatavot mājās.

Kas ir hemiluminiscence?

Daudzas reakcijas ķīmijā notiek ar enerģijas izdalīšanos. Lielākajā daļā eksperimentu enerģija tiek atbrīvota siltuma veidā. Sārmiem un skābēm mijiedarbojoties, šķīdumi uzsilst. Ir gadījumi, kad enerģija var izpausties elektriskās strāvas veidā (eksperimenti ar galvaniskajiem elementiem). Kad reaģenti deg, enerģija tiek pārvērsta siltumā un gaismā.

Bet ir reakcijas, kurās izstaro gaismu, bet temperatūras paaugstināšanās netiek novērota. Šo parādību sauc par hemiluminiscenci. Visspilgtākais piemērs ir fosfora aukstais spīdums. Jāatzīmē, ka lielākajā daļā ķīmisko reakciju ar "aukstās gaismas" izdalīšanos organiskie savienojumi tiek oksidēti. Oksidētāji parasti ir skābeklis vai ūdeņraža peroksīds.

Dabā ir daudz vielu, kas spēj izstarot gaismu. Bet visbiežākspīdums ir ļoti vājš, un to var noteikt, tikai izmantojot īpašu aprīkojumu.

Salīdzinoši neliela organisko un neorganisko savienojumu grupa spēj radīt spilgtu un skaistu hemiluminiscenci. Piemēri: luminols, siloksēns, lofīns, lucegenīns un difeniloksalāts.

Kas ir luminols
Kas ir luminols

Kas ir Luminol?

Luminols tika sintezēts Vācijā 1902. gadā, bet savu īsto nosaukumu ieguva vēlāk. Tie ir b alti vai gaiši dzelteni kristāli, kas viegli šķīst polāros organiskajos šķīdinātājos. Luminols pilnībā nešķīst ūdenī.

Šī ir organiska viela, kas spēj izstarot gaismu, ja to apvieno ar ūdeņraža peroksīdu vai citiem oksidētājiem. Neitrālos un viegli skābos šķidrumos, apgaismojot ar ultravioleto gaismu, tas fluorescē ar gaiši zilu gaismu. Sārmainos šķīdumos (ūdeņraža peroksīds), kur reakcija notiek katalizatoru - fosfora savienojumu, metālu sāļu, hemīna un hemoglobīna - klātbūtnē, spīdums ir piesātinātāks un spilgtāks.

Process sastāv no 2 posmiem. Skābi karsē ar hidrazīnu organiskā šķīdinātājā ar augstu viršanas temperatūru (3-etilēnglikolu). Kondensācijas rezultātā tiek iegūta 5-nitroftalilhidrazīda heterocikliskā sistēma. Šis savienojums tiek reducēts ar amonija sulfīdu, kā rezultātā veidojas luminols. Ar savām rokām to var iegūt laboratorijā, sintēzes ceļā no 3-nitroftalskābes.

Luminol mājās
Luminol mājās

Kur tiek izmantots luminols

Attiecīgā viela ievērojami reaģē ar dzelzi, kas ir daļa no asins hemoglobīna. Tāpēc to plaši izmanto tiesu medicīnas eksperti, atklājot nozieguma vietā atstātās asins pēdas un pirkstu nospiedumus. Luminolu zinātnieki izmanto dažādos bioloģiskos pētījumos, lai noteiktu dzelzi, varu un cianīdu.

Dari pats Luminol
Dari pats Luminol

Kur nopirkt luminola šķīdumu

Luminola izmaksas ir diezgan augstas. To var meklēt ķīmiskajos forumos, īpašās datubāzēs vai aptiekās. Ja nezināt, kur dabūt luminolu, tad to var iegādāties Galavit aptiekā, kas ir pieejams gan tabletēs, gan ampulās, gan svecītēs. Tablete satur 25 mg luminola nātrija sāls. 50 ml 1% šķīduma ir nepieciešamas 20 tabletes (iepakojumā). Tabletes sasmalcina pulverī un pēc tam pievieno ūdeni.

Kur nopirkt luminola šķīdumu
Kur nopirkt luminola šķīdumu

Kvēlojošs šķidrums ar ūdeņraža peroksīdu

Ir receptes, kā no improvizētiem līdzekļiem pagatavot spīdīgu šķidrumu. Bet šķīduma pagatavošanai vislabāk ir izmantot luminolu, jo tas dod vienmērīgu un maigu zilganu gaismu. Pirms darba uzsākšanas noteikti aizsargājiet atklātās ķermeņa vietas ar biezu drānu un uzvelciet cimdus uz rokām.

Pagatavosim luminolu mājās pēc klasiskās (pirmās) receptes:

  • Luminol - 2-3 grami.
  • Ūdens - 0,1 litrs.
  • Ūdeņraža peroksīda šķīdums (3%) - 0,08 litri.
  • Kaustiskais nātrijs - 0,01 litrs.
  • Vara vitriols - 3grami.
  • Krāsvielas (sasmalcinātas, briljantzaļas vai jebkura cita).
  • Stikla trauki (kolbas vai burkas).

Gatavošanas process:

  • Ielejiet ūdeni stikla traukā un pievienojiet luminolu. Rūpīgi samaisiet kristālus ūdenī, lai tie pēc iespējas vairāk tajā izšķīst.
  • Iegūtajam šķīdumam pievieno ūdeņraža peroksīdu.
  • Iegūtajam sastāvam pievienojiet vara sulfātu. Vitriolu varat aizstāt ar dzelzs hlorīdu vai asins sāli.
  • Pēdējais, ko pievienojam sastāvam, ir nātrija hidroksīds.
  • Izslēdziet gaismu telpā. Iegūtajai kompozīcijai vajadzētu izdalīt spilgti zilu mirdzumu. Ja nepieciešama cita krāsa, pievienojiet šķīdumam vajadzīgo fluorescējošo krāsvielu.

Otrā iespēja:

  • Luminola šķīdums (3%) - 5 ml.
  • Hidroperīts (3%) - 10 ml.
  • Ūdens veļas mazgāšanas līdzeklis - 20 ml.
  • Kālija permanganāts.
  • Jebkurš stikla trauks vai burka.

Darba soļi:

  • Ielejiet tvertnē luminola, veļas pulvera un ūdeņraža peroksīda šķīdumus.
  • Uzmanīgi sasmalciniet dažus kālija permanganāta kristālus un pievienojiet to kopējam sastāvam.
  • Lai redzētu, kas ir luminols un kā tas izpaudīs savas īpašības, izslēdziet telpā gaismu. Šķidrums izstaros skaistu mirdzumu. Ja šķīdumu periodiski maisa, uz tā virsmas parādīsies dzirkstošās putas.
  • Kur dabūt luminolu
    Kur dabūt luminolu

Šķīduma sagatavošana ar dimetilsulfoksīdu

Interesantāks variants būtuluminola oksidēšana ar atmosfēras skābekli dimeksīda vidē. Gaisa un ūdens saskarnē parādās mirdzums.

Lai sagatavotu kompozīciju mums nepieciešams:

  • Luminol - 0,15 grami.
  • Dimeksīds (dimetilsulfoksīds) - 30 ml.
  • Sausais sārms - 35 grami.
  • Jebkura fluorescējoša krāsviela.
  • Augsti stikla trauki.

Soļi:

  • Rūpīgi samaisiet dimeksīdu, luminolu un sārmu kolbā.
  • Cieši aizveriet kolbu ar vāku.
  • Izslēdziet gaismu telpā.
  • Nedaudz sakratiet kolbu, līdz iegūst zilganu mirdzumu. Lai mainītu krāsu, pievienojiet fluorescējošu krāsvielu.
  • Ja spīdums ir zaudējis spilgtumu, varat atvērt konteineru. Kad gaiss ieplūst kolbā, šķīdums atkal kļūst gaišs un piesātināts.

Ēdiena gatavošanas padomi

Šķīdumam nav ieteicams pievienot daudz sārmu, jo tas ļoti slikti šķīst un šķidrumu pārvērš biezā putrā. Luminola, dimeksīda un sārmu suspensiju var uzglabāt diezgan ilgu laiku. Kad tiek pievienots oksidētājs, spīdums būs vienmērīgs. Tās ilgums ir atkarīgs no hidroperīta un luminola daudzuma un var sasniegt 40 minūtes. Taču no luminola pārpalikuma spīdums kļūst vājāks.

Jāpiebilst, ka mirdzuma spilgtums un ilgums būs atkarīgs arī no luminola koncentrācijas. Ļoti atšķaidīti šķīdumi nodrošina vāju, bet ilgstošu mirdzumu. Liela vielas koncentrācija veido spēcīgu visa šķīduma spilgtumu. Mirdzuma krāsa var mainīties no zilas uz zaļu. Vairākpiesātinātie savienojumi, kas satur augstu asins sāls koncentrāciju, tiek iegūts zaļš mirdzums.

Luminola šķīdums
Luminola šķīdums

Vai es varu nomainīt Luminol?

Ir situācijas, kad nepieciešams sagatavot gaismas šķidrumu bez luminola. Lai to izdarītu, ņem borskābi un dažus pilienus fluoresceīna. Šīs vielas jāsajauc un jāuzsilda uz metāla plāksnes. Šķidrums aptuveni minūti mirdzēs tumsā.

Lai saprastu, kas ir luminols, labāk mēģināt to iegūt pašam. Kā saka, labāk vienu reizi redzēt, nekā simts reizes dzirdēt. Bet neaizmirstiet, ka jebkuri eksperimenti ir saistīti ar kaustiskām un kaitīgām vielām. Tāpēc ir jāievēro drošības pasākumi.

Ieteicams: