Amonija bifluorīds ir toksisks rūpnieciskais neorganisks savienojums, ko izmanto stikla, naftas un metalurģijas rūpniecībā. Vielu bieži izmanto kā fluorūdeņražskābes vai fluorūdeņraža aizstājēju.
Vispārīgs apraksts un fiziskās īpašības
Amonija bifluorīdam visbiežāk ir ciets agregācijas stāvoklis, un tas ir kristālu veidā. Pēdējiem ir raksturīga augsta šķīdība ūdenī, bet nulle - acetonā un spirtā. Kristāliem ir ortorombiska singonija ar diskrētu kustību grupu Р cilvēks. Viela sadalās temperatūrā virs 238 °C.
Šim bifluorīdam nav uzliesmojošu un sprādzienbīstamu īpašību.
Struktūra un ķīmiskā formula
Vielai ir vairāki sinonīmi nosaukumi, piemēram, amonija fluorīda bifluorīds, amonija fluorīds, amonija hidrofluorīds utt. Šim savienojumam ir ķīmiskā formula NH4(HF2).
Vielas ķīmiskajā sastāvā ietilpst:
- kationamonijs (NH4+);
- bifluorīds vai ūdeņraža difluorīds;
- anjons (HF2-).
Ievērojama šī savienojuma iezīme ir spēcīgākās ūdeņraža saites klātbūtne, kuras garums ir 114 mikroni. Tas apvieno fluoru un ūdeņradi centrosimetriskā triatomiskā bifluorīda anjonā. Šīs saites enerģija pārsniedz 155 kJ/mol-1.
Vielas kristāliskajā formā katru amonija katjonu ieskauj četri fluorīda centri, veidojot tetraedru.
Ražošanas forma
Amonija bifluorīdu ražo divos veidos:
- ciets (b alti kristāli);
- kā risinājums.
Risinājums ir dzidrs šķidrums ar smaržu. Izejvielas koncentrācija šādā maisījumā ir no 28 līdz 30%.
Vielas lietošana
Amonija bifluorīdam ir ļoti plašs lietojumu klāsts. Konkrēti, to izmanto:
- stikla apstrāde;
- Alumīnija anodēšana;
- kā toksiskākās un kodīgākās fluorūdeņražskābes aizstājēju, kas uzlabo videi draudzīgumu un samazina stikla apstrādes izmaksas;
- metāla virsmu tīrīšana;
- siltumvadu, ādas un koka izstrādājumu dezinfekcija;
- lejiet mangānu (kā kušņu);
- smilšu izņemšana no naftas urbumiem;
- rūsas noņemšana katlos un caurulēs;
- eļļas līniju tīrīšana.
Fluorūdeņražskābes aizstāšana ar amonija hidrofluorīdu tiek izmantota ne tikaistikla apstrādē, bet arī aku urbšanā.
Toksicitātes profils
Amonija bifluorīda bīstamības klase – ADR 8. Šī ir diezgan toksiska viela cilvēka ķermenim ar spēcīgu kodīgu iedarbību. Šis savienojums izraisa kairinājumu saskarē ar ādu un apdegumus ilgstošas iedarbības gadījumā. Saskare ar amonija bifluorīdu acīs var izraisīt redzes orgāna bojājumus.
Skābekļa ieelpošana kopā ar šo vielu izraisa šādus simptomus:
- nazofarneksa un elpceļu gļotādu kairinājums;
- deguna asiņošana;
- klepus;
- sēkšana;
- elpas trūkums;
- slikta dūša un vemšana.
Amonija bifluorīda mijiedarbība ar ūdeni izraisa ļoti bīstamas fluorūdeņražskābes veidošanos, kas pastiprina šī savienojuma traumatisko iedarbību, nonākot saskarē ar mitru ādu. Ilgstošas un intensīvas vielas iedarbības uz ķermeni gadījumā tās iedarbība izraisa saindēšanos ar fluoru, sāpes vēderā, vājumu, krampjus un pat nāvi.
Regulāra cilvēka saskare ar amonija bifluorīdu izraisa patoloģiska stāvokļa, ko sauc par fluorozi, attīstību, kad fluors nogulsnējas kaulos un zobos.
Ilgtspējīgs
Videi šī viela ir mazāk bīstama nekā cilvēkiem tiešā saskarē. Amonija bifluorīdam ir ļoti svarīga vides kvalitāte - ātra sadalīšanās (dažu dienu laikā), kas novērš tā uzkrāšanās iespēju.
Tomēr mitrā vidē šī viela sadalāsfluorūdeņražskābe un amonjaks, kas ir toksiski dzīviem organismiem.
